Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2 ， 取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系如下圖所示。

回答下列問題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質量是g。
（2）如圖，當滴加碳酸鈉溶液質量為10g時，溶液中的溶質是 (寫化學式)。
（3）圖中AB段表示的意義是。
（4）計算實驗所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）5
（2）HCl、CaCl2、NaCl
（3）反應結束,碳酸鈉溶液過量(或碳酸鈉溶液過量)
（4）解：由圖示可知，滴加碳酸鈉溶液10g生成5g碳酸鈣沉淀，設10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3 + CaCl2 =	CaCO3↓ +2NaCl
106	100
x	5g

= ，解得：x=5.3g，

則所用碳酸鈉溶液的溶質質量分數為 ×100%=53%。

【解析】有圖示可知，滴加碳酸鈉溶液20g時開始出現沉淀，說明前20g碳酸鈉溶液是與混合液中過量的鹽酸反應，與鹽酸完全反應后繼續滴加碳酸鈉溶液生成沉淀碳酸鈣；（1）從圖中看出生成沉淀的最大質量是5g；（2）如圖，最初滴加的碳酸鈉與過量的鹽酸反應生成氯化鈉和水、CO2，滴加碳酸鈉溶液20g時才能將過量的鹽酸完全反應掉，則當滴加碳酸鈉溶液質量為10g時，溶液中的溶質為NaCl、HCl及CaCl2；（3）圖中AB段滴加碳酸鈉溶液沉淀量不再增加，表示反應結束，碳酸鈉溶液過量；
【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．