Question

【題目】（6分）溶解度是解決溶液相關問題的重要依據．

Ⅰ．根據圖1解決下列問題：（M，N均不含結晶水）

（1）溫度為 ℃時，M，N兩種物質的溶解度相等；

（2）t1℃時，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質量為 g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液的溶質質量分數將 （填“變大”、“變小”或“不變”）；

（3）t2℃時，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質量分數，其操作方法是 ．

Ⅱ．根據表格解決實際問題：

溫度/℃		20	30	50	80	90
溶解度/g	KNO3	31.6	45.8	85.5	100	169
	K2CO3	110	114	121	126	139

某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如圖2：

（1）圖2中溶液C是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（2）樣品中鉀元素的質量為 g（結果保留整數）．

Answer 1

【答案】Ⅰ、（1）t2 （2）65 不變 （3）降低溫度，繼續加入N物質

Ⅱ、（1）飽和 （2）33

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）根據溶解度曲線，溫度為t2 ℃時，M，N兩種物質的溶解度相等

（2）根據溶解度曲線，t1℃時，M的溶解度為30g，故將20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，所以形成溶液的質量為50g+15g=65g；向該溶液中再加入10g水充分攪拌，所得溶液仍然是該溫下的飽和溶液，故溶液的溶質質量分數將不變

（3）根據溶解度曲線，N的溶解度為50g，故t2℃時，將25gN加入50g水中，完全溶解后剛好飽和，故要提高該溶液的溶解質量分數，必須要增加溶液中溶質的質量，所以其操作方法是：降低溫度，繼續加入N物質

Ⅱ、（1）加適量Ca(NO3)2溶液發生的反應：K2CO3+Ca(NO3) 2==CaCO3↓+2KNO3，故50℃飽和溶液B，即為KNO3的飽和溶液，故圖2中溶液C仍然是飽和溶液

（2）對比50℃、20℃時KNO3的溶解度，結合將50℃時的KNO3飽和溶液降溫到20℃，降溫過程中析出了53.9g KNO3，可判斷原溶液中含有KNO3的質量為85.5g，再根據質量守恒定律：在反應中，元素的質量不變，而元素的質量=物質的質量×元素的質量分數，故樣品中鉀元素的質量=85.5g×39/101×100%=33g