Question

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是　              　。

A．酸       B．堿     C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。

Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。

Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

 

【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是　                    　。

【作出猜想】①可能是　         　溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。

【設計并實驗】

（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是　       　。

（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中， 滴加氫氧化鈣溶液		猜想②正確 相關的化學方程式

 

 

 

Answer 1

【答案】

【交流討論】A  【得出結論】NaHCO₃；【作出猜想】NaOH  【設計并實驗】（1）NaCl

（2）有白色沉淀生成；Na₂CO₃+Ca(OH)₂═CaCO₃↓+2NaOH

【解析】

試題分析：根據物質的性質進行分析，含有金屬元素的物質不可能是酸，根據物質的溶解度可以計算出所形成的溶液的溶質質量分數，堿性溶液的pH大于7，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據此分析解答即可。

【交流討論】受損標簽中含有鈉元素，酸中不含有金屬元素，故不可能是酸，故填：A；

【得出結論】根據20℃時各物質的溶解度，可以計算出其飽和溶液的溶質質量分數，NaCl：×100%＝24.5%；NaOH：×100%＝52.2%；Na₂CO₃：×100%＝68.3%；NaHCO₃：×100%＝8.8%；標簽上的溶質質量分數是10%，故不可能是碳酸氫鈉，故填：NaHCO₃；

【作出猜想】該物質可能是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或氯化鈉溶液，故填：NaOH；

【設計并實驗】（1）溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，而氯化鈉的溶液呈中性，故不可能是氯化鈉溶液，故填：NaCl；

（2）若猜想②正確，則碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，故填：有白色沉淀生成，Na₂CO₃+Ca(OH)₂═CaCO₃↓+2NaOH。

考點：考查缺失標簽的藥品成分的探究