Question

【題目】碳酸鈣可用作補鈣劑，以工業大理石（主要雜質是氧化鐵）為原料提純碳酸鈣的流程如下： 回答下列問題：
（1）為加快反應I中的固體溶解，可采取的措施有（只寫一點）．
（2）寫出反應Ⅱ中有沉淀生成的反應化學方程式 ．
（3）若將濾液b中的溶質回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到（填化學式）；其中NaNO3可用于補充植物養分，它屬于化肥中的肥．
（4）反應Ⅰ中不選用稀硫酸的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）把工業大理石研成粉末
（2）Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3
（3）NaOH、Na2CO3；氮
（4）碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水
【解析】解：（1）加快反應I中的固體溶解，可采取的措施有：把工業大理石研成粉末、攪拌等；所以答案是：把工業大理石研成粉末（2）反應Ⅱ中有沉淀生成的反應化學反應是，硝酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硝酸鈉，配平即可；所以答案是：Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3；（3）將濾液b中的溶質回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到反應Ⅱ中加入的氫氧化鈉，反應Ⅲ中加入的碳酸鈉；NaNO3中含有氮元素屬于氮肥．所以答案是：NaOH、Na2CO3；氮（4）反應Ⅰ中不選用稀硫酸的原因是：碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，所以答案是：碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．