Question

一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)．某研究性學習小組為了探究變質(zhì)程度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na₂CO₃的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na₂CO₃．

(1)首先對固體的成分進行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO₄溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀．根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是________．

(2)稱取10.6 g該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

計算該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

(3)再取固體樣品溶于水，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量．測出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是________．

(4)請你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，變質(zhì)前消耗鹽酸的量________變質(zhì)后消耗鹽酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)．

廢液中的溶質(zhì)是什么

鹽酸和硫酸是兩種常見的、重要的酸，在水溶液中都能解離出H⁺，它們有許多相似的化學性質(zhì)．熟練掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)可順利解答有關(guān)酸的探究題．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)NaOH和Na2CO3的混合物 　　(2)解：生成CO2的質(zhì)量為148.5 g－146.3 g＝2.2 g 　　設(shè)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x． 　　 　　樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為：×100％＝50％ 　　(3)NaOH 　　(4)等于 　　講析：此題是一道關(guān)于NaOH變質(zhì)的探究性計算題．(1)BaCl2不能與NaOH反應(yīng)，但能與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，根據(jù)題中實驗現(xiàn)象可知，固體中一定含有Na2CO3，加入足量的BaCl2溶液能將Na2CO3除去，再根據(jù)上層清液中加入CuSO4溶液能產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，可知清液中一定含有NaOH．因此，該固體是NaOH和Na2CO3的混合物．(2)稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量比反應(yīng)前溶液總質(zhì)量少，減少的質(zhì)量為生成的CO2的質(zhì)量，然后利用化學方程式可求出樣品中Na2CO3的質(zhì)量，進而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．(3)觀察圖象可知，當加入稀鹽酸質(zhì)量大于a g時才產(chǎn)生CO2，說明加入的稀鹽酸先與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當把NaOH消耗完后，再與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2．(4)實驗過程中發(fā)生兩個反應(yīng)：NaOH＋HClNaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O，上述反應(yīng)中都是每23 g鈉元素消耗36.5 g　HCl，而NaOH在變質(zhì)生成Na2CO3的過程中，鈉元素的質(zhì)量是不變的，因此，一定質(zhì)量的NaOH固體變質(zhì)前后分別與相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量是相等的． 　　點評：此題將定性分析與定量計算融合在一起，不僅考查了利用化學方程式的計算，也考查了酸堿鹽的性質(zhì)、化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒以及元素質(zhì)量守恒等知識，對同學們的探究性思維能力提出了較高的要求．