Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g，請計算：
（1）產生氫氣的質量是；
（2）參與反應的稀硫酸的質量是；
（3）黃銅中銅的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）0.4g
（2）200g
（3）解：設黃銅樣品中鋅的質量為x，

Zn+	H2SO4	═	ZnSO4+	H2↑
65				2
x				0.4g

=

x=13g

黃銅樣品中銅的質量分數為： ×100%=67.5%

【解析】解：（1）根據質量守恒定律，產生氫氣的質量為：200g+40g﹣239.6g=0.4g；（2）（3）設黃銅樣品中鋅的質量為x，參加反應的硫酸的質量為y，

Zn+	H2SO4	═	ZnSO4+	H2↑
65	98			2
x	y			0.4g

= =
x=13g
y=19.6g
參與反應的硫酸的質量為：200g；
黃銅樣品中銅的質量分數為： ×100%=67.5%．
所以答案是：（1）0.4g；（2）200g；（3）黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．