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將鋁絲浸入CuSO₄溶液中，靜置，觀察到的現象是。結合現象分析，溶液中減少的離子是，增加的離子是。

鋁絲上有紅色固體生成，溶液顏色變淺（或溶液由藍色變為無色）Cu²⁺　Ａl³⁺

金屬活動性順序表中鋁排在銅的前面，能與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋁，故現象為：鋁絲上有紅色固體生成，溶液顏色變淺（或溶液由藍色變為無色），溶液中的銅離子被鋁置換出銅，而鋁成為鋁離子，故溶液中減少的是銅離子，增加的離子是鋁離子．
故答案為：鋁絲上有紅色固體生成，溶液顏色變淺（或溶液由藍色變為無色）； Cu²⁺，Al³⁺．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2011年廣東揭陽，15題）向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應，下列情況中可能出現的是
①溶液中有 Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物為Cu ②溶液中有 Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物為 Zn
③溶液只有 Zn²⁺ ，不溶物為 Zn ④ 溶液只有 Zn²⁺有，不溶物為 Zn 、Cu

A．①③

B．②③

C．①④

D．③④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見金屬活動性順序如圖4：

下列各組物質間能發生反應的是

A．銅和硝酸鈉溶液	B．鐵和稀鹽酸
C．鋅和氯化鉀溶液	D．銀和稀硫酸

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國是現代濕法冶金的先驅，早在西漢時期，劉安在《淮南萬畢術》中寫到“曾青得鐵則化銅”，這里的“曾青”就是銅的化合物（如硫酸銅）。在宋朝利用這個反應冶銅的生產具有一定的規模。該反應的化學方程式為：，該反應的基本反應類型是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子。
(1)Ca、Mg、K三種金屬在化學反應中失去電子的能力由強到弱的順序是__ _。
(2) Ca、Mg、K三種金屬的原子結構示意圖如右圖所示，

請根據這三種金屬的原子結構示意圖，結合已學過的有關原子結構的知識推測：金屬單質失去電子能力的強弱主要與哪些因素有關？             （任答兩點）。
(3)能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是：           （用化學方程式表示）。
(4)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。例如，在溶液中可發生以下反應： Cl₂ +2NaBr ="2NaCl+" Br₂; Br₂ +2KI ="2KBr" +I₂↓;
I₂+Na₂S =2NaI+S 由此可以判斷硫(S)、溴( Br₂)、碘(I₂)、氯氣(Cl₂)四種非金屬單質的活動性由弱到強的順序的是             。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuS04溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況可能出現的是：
①溶液中有Fe²⁺“，不溶物為Fe、cu    ②溶液中有Fe²⁺、cu²⁺，不溶物為Fe
③溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物為Cu    ④溶液中有Cu²⁺，不溶物為Fe
A．②③    B．①④    c．①③    D．③④

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農業生產和科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下：

(1)在上述金屬活動性順序中最不活潑的金屬是。
(2)用化學方程式表示不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因：：該反應的基本反應類型是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液。已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應,反應方程式分別為:Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂ ,Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ ,現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中,充分反應后燒杯中仍有少量固體,關于燒杯中物質組成的說法正確的是

A．溶液中可能含有CuCl₂、FeCl₃

B．溶液中一定含有FeCl₂、CuCl₂

C．固體中一定含有銅，可能含有鐵

D．固體一定含有鐵，可能含有銅

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵片放入下列溶液中充分反應后，溶液的質量比反應前減輕的是

A．稀H2SO4

B．稀HCl

C．CuSO4溶液

D．FeSO4溶液

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