將某一定量的稀鹽酸溶液平均分成兩等分，分別加入相同質量的碳酸鈣和碳酸鈉固體，使其充分反應，反應結束后兩種固體都有剩余，則碳酸鈣和碳酸鈉反應放出的二氧化碳的質量關系是（　　）

A．碳酸鈣反應生成二氧化碳多

B．碳酸鈉反應生成二氧化碳多

C．兩者生成的二氧化碳一樣多

D．無法確定

分析：將某一定量的稀鹽酸溶液平均分成兩等分，分別加入相同質量的碳酸鈣和碳酸鈉固體，使其充分反應，反應結束后兩種固體都有剩余，說明酸完全反應，計算二氧化碳的質量時應根據酸的質量進行．

解答：解：將某一定量的稀鹽酸溶液平均分成兩等分，分別加入相同質量的碳酸鈣和碳酸鈉固體，使其充分反應，反應結束后兩種固體都有剩余，說明酸完全反應，計算二氧化碳的質量時應根據酸的質量進行；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，從反應的化學方程式看，相同質量的鹽酸反應生成的二氧化碳的質量相等．
故選：C．

點評：本題考查了碳酸鈣和碳酸鈉與酸反應產生二氧化碳質量的關系，完成此題，可以依據已有的知識．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、物質之間發生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯

紅

色，然后再滴加鹽酸，當觀察到

紅色褪去

，證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．當得到無色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是

鹽酸過量

．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發生中和反應嗎？他們經過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加

酚酞（或氫氧化鈉溶液）

溶液，若有

不變紅（或變紅）

現象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：

堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7

．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用

滴管或玻璃棒

把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與

標準比色卡

比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結果會

．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：

可能是氫氧化鈉溶于水

．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：

氫氧化鈉溶于水也放熱

．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應．分析說明：

（填序號）裝置更合理，理由是

B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內氣體排出，引起玻璃管內液面發生變化

．若選用合理的裝置進行實驗，當出現

玻璃管中左側液面下降，右側液面上升

現象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應．
【方案四】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現象是

有氣泡產生

；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到

無氣泡產生

現象，說明NaOH溶液和HCl溶液發生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反應后收集到V₁體積的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO₃中，反應后收集到V₂體積的CO₂．如果V₁

＞

V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發生了反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海安縣一模）珍珠粉以其良好的養顏等功效，獲得消費者喜愛．資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋白質4-14%、水份2-4%、十幾種氨基酸、28種微量元素．然而一些不法分子用回收的貝殼加上工業用氫氧化鈉配制的藥水進行清洗、晾曬以后直接加工銷售，其主要成分是：碳酸鈣，及少量殘留氫氧化鈉．以下是某化學興趣小組設計辨別真假珍珠，并測定珍珠中碳酸鈣含量的實驗探究方案．
【探究一】辨別市售珍珠真與假．
將其分別溶于水，充分攪拌、靜置，測定上層清液的pH；若pH

＞

7（填“＞”或“＜”或“=”）為假珍珠，理由是

假珍珠中殘留氫氧化鈉使得溶液呈堿性

．
【探究二】測定珍珠中碳酸鈣含量．
小王用如圖所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量．實驗方案如下：
（1）檢查裝置氣密性：按圖1連接裝好置后，將注射器活塞（規格為250mL，不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度10mL處向上拉至刻度20mL處，

松開注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度處

（填操作和現象），則氣密性良好；
（2）在圖1異型裝置左管內裝入1.1g 上述珍珠粉樣品，右管內倒入一定量的稀鹽酸，注射器活塞推到底部，再次連接裝置；
（3）設法使左右兩管內的藥品混合，反應結束后讀取注射器讀數為220mL；
（4）數據處理：計算得該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為

90.9%

．[ρ〔CO₂〕=2g/L，結果保留小數點后1位]
【實驗思考】（（1）此實驗中的反應原理是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（用化學方程式表示）；
（2）考慮注射器因素，該實驗方案對珍珠粉的用量多少是否必須作要求？

需要．若珍珠粉用量太大，生成CO₂氣體的體積超過注射器容量限制，則無法測量

；
（3）【探究二】中的第（3）步，混合兩種藥品的方法是

將異型裝置向左傾斜，使稀鹽酸流入左邊管內

；
（4）該實驗裝置設計上的優點在于

方便操作和測量氣體的體積

（寫出1點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?永州）永州市樂福超市出售一種叫“爆炸鹽”的新產品，它是高性能的衣服助洗劑．資料表明，“爆炸鹽”的主要成分是過氧碳酸鈉，俗稱“固體雙氧水”，白色結晶顆粒，溶于水后，會產生碳酸鈉和雙氧水．某研究性學習小組設計下列實驗裝置加以驗證．

（1）指出圖中儀器A、B的名稱：A

導管

、B

燒杯

．
（2）如圖，開啟

K₁

，關閉

K₂

（填K₁或K₂），然后向錐形瓶中滴加一定量的“爆炸鹽”飽和溶液，將帶火星的小木條靠近導管口，可觀察到小木條

復燃

，可推知“爆炸鹽”飽和溶液中含有過氧化氫．錐形瓶中發生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）如圖，進行上述實驗（2）后，欲進一步證明“爆炸鹽”飽和水溶液含有碳酸鈉，該如何操作和觀察？

開啟K₂，關閉K₁，然后向錐形瓶中滴加一定量的稀鹽酸，可以觀察到燒杯中澄清的石灰水變渾濁，說明“爆炸鹽”中含有碳酸鈉

．
（4）經實驗和分析推理，你對“爆炸鹽”中“爆炸”兩字作何解釋？

“爆炸鹽”溶于水后，會產生碳酸鈉和雙氧水，雙氧水分解生成的氧氣能夠加快碳酸鈉的擴散速率

．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣中考一模化學試卷（解析版） 題型：探究題

珍珠粉以其良好的養顏等功效，獲得消費者喜愛。資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80﹣93%、蛋白質4﹣14%、水份2﹣4%、十幾種氨基酸、28種微量元素．然而一些不法分子用回收的貝殼加上工業用氫氧化鈉配制的藥水進行清洗、晾曬以后直接加工銷售，其主要成分是：碳酸鈣，及少量殘留氫氧化鈉．以下是某化學興趣小組設計辨別真假珍珠，并測定珍珠中碳酸鈣含量的實驗探究方案。

【探究一】辨別市售珍珠真與假。

將其分別溶于水，充分攪拌、靜置，測定上層清液的pH；若pH　　7（填“＞”或“＜”或“=”）為假珍珠，理由是　　。

【探究二】測定珍珠中碳酸鈣含量。

小王用如圖所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量，實驗方案如下：