Question

（10昆明30）（2）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣141g，恰好完全反應。（反應方程式為Na₂CO₃+CaCl₂====CaCO₃+2NaCl）經過濾、干燥后稱得沉淀質量為10g，所得濾液中氯化鈉的質量分數為5%，請計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質量；
②純堿樣品中氯化鈉的質量。

Answer 1

解：設藥品中碳酸鈉的質量為x，樣品中氯化鈉的質量為y，反應生成氯化鈉的質量為z。
Na₂CO₃＋ CaCl₂====CaCO₃↓ ＋ 2NaCl
106               100       117
X                10g        z
 解得x＝10.6g
 解得z＝11.7g
 解得y＝0.4g
答（略）

略