Question

某水溶液中含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.27g，經足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，在所得濾液中加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

A．Cl-一定存在

B．100mL溶液中K+的質量不小于2.34g

C．K+一定存在

D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

Answer 1

加入AgNO₃溶液有沉淀產生，說明溶液中可能含有氯離子、碳酸根離子或硫酸根離子，第二份溶液加入氯化鋇溶液，得沉淀物6.27g，經足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，沉淀質量減少，說明加入氯化鋇后產生兩種沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子；因為鎂離子、鋇離子能與碳酸根離子結合成沉淀，因此溶液中一定不含鎂離子和鋇離子．溶液中陰陽離子的電荷守恒，溶液中的陽離子只有鉀離子，因此一定含有陽離子K⁺．不能確定是否含有氯離子．
A．由上述分析可知，氯離子不一定有，故A錯誤；
B、由上述分析可知，氯化鋇與硫酸鉀反應生成硫酸鋇2.33g，與碳酸鉀反應生成碳酸鋇6.27g-2.33g=3.94g，根據化學方程式可求出生成的氯化鉀的質量
設氯化鋇與碳酸鉀反應生成氯化鉀質量為x，
K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl
197 149
3.94gx

197

3.94

=

149

x

x=2.98g
設氯化鋇與硫酸鉀反應生成氯化鉀質量為y
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
233 149
2.33gy

233

2.33g

=

149

y

y=1.49g
生成的氯化鉀的質量為1.49g+2.98g=4.47g，4.47g氯化鉀中含鉀元素質量為4.47g×

39

74.5

=2.34g
故B正確；
C、由上述分析可知鉀離子一定存在，C正確
D、由上述分析可知，鋇離子、鎂離子一定都不存在，D錯誤；
故選BC