Question

【題目】著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．在生產中，NaHCO3易結晶析出，經過濾得到NaHCO3晶體和濾液．某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質的成分，請你參與他們的探究活動． [提出問題]濾液中溶質的成分是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：NH4Cl猜想Ⅱ：NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl和NaCl猜想Ⅳ：NH4Cl、NaHCO3和NaCl
（1）[實驗分析]

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液并加熱．	產生刺激性氣味氣體	證明濾液中含有NH4Cl，寫出有關化學方程式： ．
②另取少量濾液于試管中，滴加 ．	產生無色無味氣體	證明濾液中含有 ．
③另取少量濾液于試管中，滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液．	產生白色沉淀	（填“能”或“不能”）證明濾液中含有NaCl．

[結論解析]做完步驟③實驗后，你得出相關結論的理由是
（2）[查閱資料]2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；NH4Cl NH3↑+HCl↑ [補充實驗]另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若觀察到 ， 證明猜想成立．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；稀鹽酸；碳酸氫鈉；不能；在濾液中一定含有氯化銨和碳酸氫鈉，可能含有氯化鈉
（2）白色沉淀；Ⅳ
【解析】解：[實驗分析]①氫氧化鈉溶液可以和氯化銨反應生成氯化銨、水和氨氣，該反應的化學方程式為：NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；②碳酸氫鈉可以和稀鹽酸反應生成無色無味的氣體，所以可以判斷該實驗中加入的為稀鹽酸，證明濾液中含有碳酸氫鈉；③根據實驗①可以知道，溶液中含有氯化銨，氯化銨也可以和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，所以不能根據產生白色沉淀來判斷濾液中含有氯化鈉； [結論解析]根據實驗分析中的現象和結論可以知道在濾液中一定含有氯化銨和碳酸氫鈉，可能含有氯化鈉；
[補充實驗]氯化銨也可以和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，所以若驗證氯化鈉的存在必須排除氯化銨的干擾，而氯化銨受熱易分解，所以另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則證明猜想氯化鈉存在，即猜想Ⅳ成立．
所以答案是：[實驗分析]①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O；②稀鹽酸；碳酸氫鈉；③不能；
[結論解析]在濾液中一定含有氯化銨和碳酸氫鈉，可能含有氯化鈉；
[補充實驗]白色沉淀；Ⅳ．