Question

【題目】以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原理為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。（已知NH4HCO3在40℃受熱易分解）回答下列問題：

（1）該反應中的幾種物質溶解度曲線如圖所示：

①35℃時，比較A、B溶解度的大小：A_____B（填“＜”或“＞”）。

②圖中表示NaHCO3溶解度曲線的是_____（填“A”或“B”） 。

（2）為探究NaHCO3析出的最佳條件，完成了如圖幾組實驗

實驗序號	反應溫度/℃	反應時間/min	NaHCO3產(chǎn)率/%
a	30	60	86.8
b	30	120	X
c	35	60	89.4
d	35	120	92.5
e	40	60	85.3
f	40	120	85.6

①實驗c和d的目的是_________。

②表格中X的數(shù)值可能為___________。A.85.8 B.86.8 C.92.1 D.93.1

③在相同反應時間，40℃時NaHCO3的產(chǎn)率比35℃時低的原因是_________。

Answer 1

【答案】＞ B 探究反應時間對產(chǎn)物產(chǎn)率的影響 C 在40℃時NH4HCO3受熱容易分解，導致反應物減少

【解析】

（1）①觀察圖中 35℃時物質A的溶解度曲線在物質B的上方，35℃時，A的溶解度大于B的溶解度；

②由NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl可知，碳酸氫鈉容易析出結晶形成沉淀，即在同溫度下碳酸氫鈉的溶解度應該比碳酸氫銨小，圖中表示NaHCO3溶解度曲線的是B；

（2）①實驗c、d的反應溫度相同，而反應時間不同，因此是探究反應時間對產(chǎn)物產(chǎn)率的影響；

②由實驗a、c、e可得：當反應時間相同，反應溫度上升的過程中，產(chǎn)率是先上升再下降（下降是因為碳酸氫銨在 40℃時易分解），因此實驗 b、d、f 產(chǎn)率也應符合這一規(guī)律，因此X應大于86.8而小于92.5，C符合要求；

③由題意可得，在40℃時NH4HCO3受熱容易分解，導致反應物減少。