Question

小李和小王兩位同學對堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱完全分解后的黑色固體產物的成分進行探究。
（1）小李根據堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化銅，③可能是碳和氧化銅的混合物。他做出以上猜想的依據是                     ；
（2）小王根據碳的化學性質，認為猜想③可以排除，理由是                   ；
（3）為驗證①、②猜想，他們設計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置觀察現象。若猜想①正確，現象應該是  ；若猜想②正確，現象應該是         。

Answer 1

⑴化學反應前后元素的種類不變（其他合理答案均給分）
⑵氧化銅和碳在加熱的條件下能發生反應（其他合理答案均給分）
⑶無現象       黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變為藍色。

分析：（1）反應物為堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量都不變，所以反應后物質也由銅、氧、氫、碳幾種元素組成，據此可作出猜想；
（2）猜想③碳和氧化銅的混合物受熱會發生反應生成銅和二氧化碳，所以此猜想不合理；
（3）鑒別碳和氧化銅，根據其化學性質不同，可向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，碳和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液變藍色，據此可鑒別碳和氧化銅．
解答：解：（1）根據堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產物做出猜想的依據是質量守恒定律，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變；
（2）猜想③可以排除，理由是碳具有還原性，能將氧化銅還原為銅，二者在高溫下不能共存；
（3）鑒別碳和氧化銅，向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置觀察現象．若猜想①正確，因為碳和稀硫酸不反應，所以固體沉淀在試管底部，無現象；若猜想②正確，現象應該是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液變藍色；
故答案為：（1）質量守恒定律；
（2）碳具有還原性，能將氧化銅還原為銅；
（3）黑色固體沉淀于試管底部，無現象；黑色固體逐漸消失，溶液逐漸變為藍色