【題目】下圖是某同學設計的“自過濾”器，能在無人在場的情況下實現(xiàn)順利過濾，其中裝置的關鍵是導管a和b的設計，下列設計能達到“自過濾”目的的是
A. a的上端應該在圓底燒瓶中的液面以上，b的下端應在漏斗中的濾紙邊緣以上
B. a的上端應該在圓底燒瓶中的液面以下，b的下端應在漏斗中的濾紙邊緣以上
C. a的上端應該在圓底燒瓶中的液面以上，b的下端應在漏斗中的濾紙邊緣以下
D. a的上端應該在圓底燒瓶中的液面以下，b的下端應在漏斗中的濾紙邊緣以下
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【題目】（實驗探究）在如圖所示，將O2、CO2、濕度（測水蒸氣）傳感器探頭放入有少量空氣的保鮮袋中，打開儀器開始采集數(shù)據(jù)，然后向袋內呼出氣體。采集的數(shù)據(jù)如圖所示，縱坐標均為某氣體體積分數(shù)（%），橫坐標均為時間（S）。據(jù)圖回答下列問題：
（1）表示O2體積分數(shù)變化的曲線是______（選填“X”、“Y”、“Z”）。
（2）根據(jù)如圖在實驗中200s時沒有采集數(shù)據(jù)的其余氣體的總體積分數(shù)為______。
（3）Y曲線60s之后逐漸下降，可推測保鮮袋中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。
（反思拓展）
（1）小組同學曾認為空氣成分中“其它氣體和雜質”主要包括水蒸氣等，由實驗可判斷該認識是錯誤的，理由是由實驗可知，空氣中水的體積分數(shù)為1.98%，而空氣成分中其它氣體和雜質體積分數(shù)只有______。
（2）為了能保持載人飛行的飛船座艙內空氣成分的穩(wěn)定，科學家設想的方案是：不斷把座艙內空氣通過盛有過氧化鈉的容器，并把處理后的氣體重新充入座艙。其中過氧化鈉的作用是______。
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【題目】(1)請在Ca、H、O、S四種元素中任意選擇三種元素組成合適的物質：①一種鹽的化學式為__；②組成的兩種化合物相互之間可以發(fā)生中和反應，其反應的化學方程式為：__。
(2)如圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH的變化曲線：
①該實驗操作是將__溶液滴加到另一種溶液中；
②當溶液處于a點時，所得溶液中的溶質為(寫化學式)___；
③若甲、乙兩同學在實驗時，反應后的溶液分別處于a點和c點狀態(tài)，丙同學欲判斷他們的實驗情況，在沒有指示劑的情況下，他可以用a.鐵粉b.硝酸銀溶液c.碳酸鈉溶液中的___幫助確定(填字母)。
(3)某同學欲從含泥沙的粗鹽(氯化鈉和泥沙的混合物)中提純氯化鈉并計算提純的產率，試回答：
操作①需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、__，該步驟中玻璃棒作用是__。若最終提純獲得的NaCl產率偏低，原因可能是___(填字母編號)。
A 粗鹽沒有完全溶解 B 濾紙破損
C 過濾器中的液面高于濾紙邊緣 D 蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌。
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【題目】下列圖象分別與選項中的實驗現(xiàn)象及結果相對應，其中正確的是（ ）
A. 
電解水
B. 
將等質量的鎂和鐵分別投入到盛有足量同種稀硫酸的兩個容器中
C. 
等體積、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣
D. 
服用胃舒平
主要成分是Al(OH)3]治療胃酸過多，胃液pH的變化
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【題目】鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬．下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題．
（1）A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質的化學式是______．
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是______（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中試管內充分反應后的溶液呈______色，發(fā)生反應的化學方程式是______．
（4）D中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據(jù)此推斷，試管內溶液質量與反應前相比______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
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【題目】今年三月五號，十三屆人大二次會議在北京人民大會堂開幕。從李克強總理的政府報告中我們能深切體會到國家對于環(huán)境保護、環(huán)境治理的高度重視。在工業(yè)生產上規(guī)定空氣中二氧化硫的允許排放量不得超過
，否則將危害人類的健康，造成環(huán)境污染。某校學習小組欲利用“碘量法”測定揚州石化廠附近空氣中的
的含量,請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務（部分裝置圖如下圖所示）。
（查閱資料）淀粉遇碘（
）變藍,遇氫碘酸（
）不變色.氫碘酸為無色液體.
（測定原理）碘溶液吸收的化學反應原理是:
（測定步驟）
①先準確稱取1.27g粉末狀碘（），并稱取一定量的碘化鉀（碘化鉀可增大碘在水中的溶解度），加水使之完全溶解，配成1000mL碘水，準確稱量取此溶液5.00mL并稀釋10倍，再滴加2~3滴淀粉指示劑既得標準碘溶液。
②準確量取標準碘溶液5.00mL倒入洗氣瓶中待用（如上圖）。則該標準碘溶液中所含碘的溶質質量分數(shù)為____________（本題中溶液的密度可看做1.0g/cm3）
③到指定的測試地點甲處抽氣，抽氣時應先關閉旋塞K2，打開旋塞K1，拉注射器活塞到100mL處，再_______________將氣體緩緩全部推入標準碘溶液中，即完成一次抽氣。每次抽氣100mL，直到反應恰好完全反應為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
④在測試地點甲處，有三位同學分別做了實驗，實驗數(shù)據(jù)如下
測試地點甲處 | 小青 | 小白 | 小金 |
抽氣次數(shù)n | 88 | 91 | 85 |
數(shù)據(jù)中__________（選填：小青、小白或小金）的最接近真實值，另兩位同學不準確的原因為__________________。
⑤小組的其他同學再到不同地點再重復實驗4次(每次所取碘溶液均為5.00mL)。這樣做的目的是____________。5次實驗的抽氣次數(shù)記錄見下表
測試地點 | 甲處 | 乙處 | 丙處 | 丁處 | 戊處 |
抽氣次數(shù) | 85 | 89 | 80 | 92 | 79 |
（交流與討論）
（1）所配制的碘溶液顯______色，實驗中表明恰好完全反應的現(xiàn)象是__________。
（2）所配制的碘溶液濃度過濃，過稀都不合理，試分析濃度過濃不合理的原因是_________。
（3）通過計算，學習小組得出結論：揚州石化廠附近空氣中的含量為____mg/l______（選填“超標”或“不超標”）
（4）化工廠的含硫尾氣處理后才能排放，下列物質中，能吸收的有______（選填字母）。
A 氨水
B 酸性高錳酸鉀溶液
C 熟石灰
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【題目】歸納總結是學習化學的重要方法之一，下列排序不正確的是
A. 金屬活動性順序：
B. 溶液的pH: 
C. 鈉元素的質量分數(shù)： 
D. 氣體的密度： 
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【題目】實驗室常用二氧化錳催化過氧化氫溶液分解的方法制取氧氣。該實驗速率快，產物無污染，某實驗小組進行了如下探究。
（探究實驗）書本介紹了除了用二氧化錳外，硫酸銅溶液也可以催化過氧化氫溶液的分解，查閱資料得知，氯化鐵溶液也可以催化過氧化氫溶液的分解。那么，硫酸銅溶液和氯化鐵溶液催化的效果怎么樣呢？請根據(jù)下表四組實驗現(xiàn)象，回答下面問題
序號 | 催化劑 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
1 | FeC13溶液 | 向5mL4%的H2O2溶液，滴5滴0.1%FeC13溶液 | 試管中產生大量氣泡 | FeC13溶液對H2O2的分解有較好的催化效果 |
2 | FeC13溶液 | 向5mL12%的H2O2溶液，滴5滴0.1%FeC13溶液 | 試管中有適量氣泡 | |
3 | CuSO4溶液 | 向5mL4%的H2O2溶液，滴5滴0.1%CuSO4溶液 | 試管中產生少量氣泡 | CuSO4溶液對H2O2的分解催化效果一般 |
4 | CuSO4溶液 | 向5mL12%的H2O2溶液，滴5滴0.1%CuSO4溶液 | 試管中氣泡量很少 |
（思考分析）
(1)CuSO4屬于______(填“酸”或“堿”或“鹽”)
(2)請你寫出用二氧化錳催化過氧化氫溶液分解的反應方程式______。
(3)通過實驗____(填序號)可以比較硫酸銅溶液和氯化鐵溶液催化過氧化氫溶液分解的效果。
(4)請你從上面的實驗，選擇一組合適的藥品進行實驗室制取氧氣，____%H2O2溶液，______(填催化劑的種類和濃度)。
(5)從上面的實驗中，你還能得到什么結論______。
（拓展延伸）
(6)在老師的鼓勵下，同學們繼續(xù)探究FeCl3溶液中到底是哪種粒子催化H2O2的分解，請你設計一組實驗進行探究______。
(7)另一名同學了解到，加熱也可促進過氧化氫溶液分解，于是進行如下實驗，分別取5mL12%的H2O2溶液于試管中進行水浴加熱，步驟和現(xiàn)象如下：
序號 | 加熱耗時 | 水浴溫度 | 分解現(xiàn)象 |
1 | 12分 | 65℃ | 少量氣泡 |
2 | 15分 | 74℃ | 明顯氣泡 |
3 | 21分 | 87℃ | 大量氣泡 |
根據(jù)該同學的探究，試分析回答，為什么實驗室通常不用加熱過氧化氫溶液的方法制氧氣？(兩點理由)：______。
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【題目】如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳。
①所選儀器的連接順序為_____（從左到右填寫裝置序號字母）。
②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為_____。
③若將二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH將_____（填“變大”“變小”“不變”之一）。
（2）欲用純凈的一氧化碳氣體，測定某不純氧化銅樣品的純度（CuO+CO
Cu+CO2，雜質不反應），并驗證氣體生成物的性質。某同學所選儀器裝置的連接順序為：純凈的一氧化碳→B→F→C。
①連接儀器裝置C的目的是_____。
②若氧化銅樣品質量為30g，反應后B裝置的質量減少5g，則該氧化銅樣品中氧化銅的質量為_____g。
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