Question

【題目】在學習酸的化學性質后，同學們做了如圖所示的A、B兩個實驗：

（1）A試管中發生反應的化學方程式 。向B試管中的加入足量的稀硫酸，觀察到的現象是 。

（2）實驗結束后，小紅將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯中，片刻后發現燒杯中出現了紅褐色沉淀，經分析，紅褐色沉淀是氫氧化鐵。

小紅將燒杯中物質進行過濾得到無色濾液，濾液中含有什么溶質？小紅、小軍對此進行探究。

【實驗討論】

①小紅分析了反應物和生成物之后，認為濾液中不可能有H2SO4，因為 。

②小軍認為濾液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是 。

【提出猜想】

猜想Ⅰ：Na2SO4 NaOH

猜想Ⅱ：

【設計實驗】

實驗操作	實驗現象	結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞試液		猜想Ⅰ成立

Answer 1

【答案】（1） 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；紅棕色固體逐漸溶解至消失，溶液由無色變為黃色；

【實驗討論】①燒杯中生成的氫氧化鐵沉淀不能與稀硫酸共存；②過濾得到無色濾液，而Fe2（SO4）3溶液是黃色溶液；【提出猜想】Na2SO4；【設計實驗】酚酞試液由無色變為紅色

【解析】

試題分析：（1）A試管中稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。向B試管中的加入足量的稀硫酸，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，觀察到的現象是紅棕色固體逐漸溶解至消失，溶液由無色變為黃色。（2）【實驗討論】①根據實驗現象，生成了氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀能與稀硫酸反應，故小紅分析了反應物和生成物之后，認為濾液中不可能有H2SO4，原因是燒杯中生成的氫氧化鐵沉淀不能與稀硫酸共存。②燒杯中物質進行過濾得到無色濾液，Fe2（SO4）3溶液是黃色溶液，故小軍認為濾液中不可能有Fe2（SO4）3。【提出猜想】氫氧化鈉與B試管中的硫酸鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，由于過濾得到無色濾液，不可能存在硫酸鐵，但可能存在氫氧化鈉，故猜想Ⅰ是Na2SO4、NaOH；也可能是恰好完全反應，故猜想Ⅱ：是Na2SO4。【設計實驗】設計實驗證明是否存在氫氧化鈉即可，氫氧化鈉溶液顯堿性，由實驗結論猜想Ⅰ成立，則取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色。