Question

Ⅰ．下表是NaCl和KCl的溶解度數據，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.2
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）40℃時，氯化鈉的溶解度是

36.6

g．
（2）將80℃時，同質量的NaCl和KCl的飽和溶液，分別冷卻到0℃，析出晶體最多的是_

KCl

（填“NaCl”或“KCl”）溶液．
（3）20℃時，向兩只分別盛有35g NaCl和KCl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質是

KCl

，其溶液的溶質質量分數是

25.4%

（精確到0.1%）．
（4）溫度不變的情況下，若要將接近飽和的KCl溶液變成飽和溶液，可采用的方法是

加入氯化鉀

恒溫蒸發溶劑

_．（寫一種）
Ⅱ．閱讀下列三段材料，回答問題：
材料一：l869年，俄國化學家門捷列夫對已發現的元素進行研究，制作了元素周期表（右表是其片斷），并在他的元素周期表中留下了許多空位代表尚未發現的新元素，其中就預言了“類鋁”這種新元素．
材料二：l875年，法國化學家布瓦博德朗公布了他發現的新元素鎵（元素符號為Ga）的性質：鎵是銀白色金屬，密度4.7g?cm^-3，能與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵．不久，他收到門捷列夫的來信稱：鎵就是我預言的“類鋁”，其密度應在5.9-6.0g?cm^-3之間．
材料三：l876年，布瓦博德朗將金屬鎵提純后測得鎵的密度為5.94g?cm^-3，從而驗證了元素周期表的正確性．隨后科學家根據元素周期表的空位，按圖索驥，發現了許多新元素．目前金屬鎵廣泛用于制造半導體材料．鎵的原子結構示意圖如右圖所示．
（1）鎵元素的質子數為

31

，其氯化物的化學式為

GaCl₃

．
（2）請根據上述材料，小結金屬鎵的有關知識：
①物理性質：鎵是銀白色金屬，密度為5.94g?cm^-3
②化學性質（請用化學方程式表示）：

2Ga+6H₂O

△   .

2Ga（OH）₃+3H₂↑

；
③用途：

制造半導體材料

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根據圖表中數據觀察即可；（2）降溫后溶解度減小的多的析出的晶體多；（3）根據20℃時NaCl和KCl的溶解度和飽和溶液溶質質量分數的計算考慮；（4）根據不飽和溶液變為飽和溶液的方法考慮；
Ⅱ．（1）根據在原子中，質子數=核外電子數，進行解答；離原子核最遠的是最外層，依據原子結構示意圖即可解答；（2）物質的化學性質包括可燃性、氧化性、還原性、穩定性、酸性、堿性、熱解性等，通常描述的語句中有能、可以、可等字眼兒進行解答；

解答：解：Ⅰ．（1）由圖表中數據可知40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6g；
（2）降溫后溶解度減小的多的析出的晶體多，由圖表中數據可知析出晶體最多的是KCl；
（3）20℃時NaCl的溶解度是36g，KCl的溶解度是34g，所以20℃時，向兩只分別盛有35g NaCl和KCl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質是KCl，其溶液的溶質質量分數是：

34g

134g

×100%=25.4%；
（4）不飽和溶液變為飽和溶液的方法有：加入溶質、蒸發溶劑、降低溫度，因為是溫度不變的情況下變為飽和，所以可以加入溶質，恒溫蒸發溶劑；
Ⅱ．（1）根據在原子中，質子數=核外電子數，由原子結構示意圖可知鎵元素原子的質子數為：31；最外層電子數為：3易失去3個電子，顯+3價，氯元素在最后顯-1價，所以氯化物的化學式為：GaCl₃；
（2）根據鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵反應化學方程式為：2Ga+6H₂O

△   .

2Ga（OH）₃+3H₂↑；
根據目前金屬鎵廣泛用于制造半導體材料，可知鎵的用途為：制造半導體材料；
故答案為：Ⅰ．（1）36.6；（2）KCl；（3）KCl；25.4%；（4）加入氯化鉀（或恒溫蒸發溶劑）；Ⅱ．（1）31；GaCl₃；（2）②2Ga+6H₂O

△   .

2Ga（OH）₃+3H₂↑；③制造半導體材料．

點評：本題考查學生根據題中所給的信息及所學知識進行分析解題的能力，注意書寫化學方程式的寫配標等