Question

【題目】木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

(1)寫出下列反應的化學方程式：

反應①：____________________________________________；

反應②：____________________________________________。

(2)反應①所用的硫酸的質量分數為24.5%。現要配制40 g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水。實際操作時，用10 mL量筒取98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)，請在圖中表示出所取硫酸的體積_____。

(3)在進行“反應①”“反應②”“反應③” 的操作時，可將反應物加入________(填儀器名稱)中，然后______________________(填操作)，使反應充分進行。

(4)試劑A可選用__________(填化學式)溶液。

(5)為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是(提出一條即可)______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 10 30 所取硫酸的體積為5.4 mL(如右圖所示) 燒杯 用玻璃棒不斷攪拌 H2SO4 回收濾渣Ⅰ中的Cu

【解析】（1）稀硫酸與混合物中的鐵和氧化銅反應，①：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；②氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應方程式為：H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O；

（2）配制40 g 24.5%的硫酸，需 98%的硫酸的質量為x ，，x=10g；需要加入水的質量為：40g-10g=30g；所取硫酸的體積為5.4 mL(如右圖所示) （3）燒杯可以做反應容器，故可以將反應物加入燒杯中，并用玻璃棒不斷的攪拌，使反應充分進行；（4）反應2中過量的鐵粉可以與溶液中的硫酸銅反應生成鐵和銅，故濾渣2中的主要成分是鐵和銅，由鐵和銅的混合固體中分離出銅，故需要加入的試劑是硫酸，化學式為H2SO4；（5）濾渣1中液含有部分銅，故可以回收利用濾渣1中的銅；