Question

計(jì)算：H=1，O=16，S=32，Cu=64
把氧化銅和銅的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣2g，計(jì)算：
（1）氧化銅的質(zhì)量，（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性可知，銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，故濾渣就是銅的質(zhì)量．據(jù)此可計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量．然后根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過(guò)計(jì)算得出H₂SO₄的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為x，
氧化銅的質(zhì)量=10g-2g=8g，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80  98
8g   X
∴

80

98

=

8g

x

解之得：x=9.8g，

9.8g

100g

× 100%=9.8%．
答：氧化銅的質(zhì)量為8g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量公式進(jìn)行計(jì)算的能力．