Question

某化學小組的同學爬山時帶一些石灰石樣品，他們想探究其中碳酸鈣的質量分數．于是取4g樣品放入燒杯中（雜質不溶于水，也不與酸反應），然后取40g稀鹽酸平均分四次加入，反應情況如下表：

稀鹽酸質量/g	10	10	10	10
剩余固體質量/g	3g	2g	1g	1g

（1）樣品中碳酸鈣的質量分數______．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數？

Answer 1

（1）碳酸鈣可以和稀鹽酸反應，而雜質不能和稀鹽酸反應，結合表格中的數據可以知道剩余的1g為雜質，即碳酸鈣的質量為：4g-1g=3g，可以據此求出碳酸鈣的質量分數為：

3g

4g

×100%=75%
（2）設所用稀鹽酸中溶質的質量分數為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
3g 10g?x

100

3g

=

73

10g?x

解得：x=7.3%
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．
故答案為：（1）75%；
（2）7.3%．