Question

【題目】現(xiàn)取氯化鈣和碳酸鈣混合物樣品進行實驗，將150ml的稀鹽酸分三次加入裝有15g樣品的燒杯中，每次充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表（不考慮實驗消耗）．

實驗	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的量/mL	50	50	50
生成氣體的質(zhì)量/g	2	m	0.4

試求：
（1）m的值是 g．
（2）實驗后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）

共產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=2g+2g+0.4g=4.4g；

設(shè)實驗后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

111 44

x 4.4g

x=11.1g

答：實驗后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量11.1g．

【解析】解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出0.4g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2g，所以m的值為2；所以答案是：2；
（2）共產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=2g+2g+0.4g=4.4g；
設(shè)實驗后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
x 4.4g

x=11.1g
答：實驗后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量11.1g．
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．