Question

小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氮氧化鈉溶液．
步驟二：向20 克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有                （寫出兩種）．
（2）已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH 十HCl=NaCl+H₂O，請(qǐng)結(jié)合圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.01% ）
（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有                              ．（用化學(xué)式表示）

Answer 1

（1）器玻璃棒、燒杯
（2）0.37%
（3）NaCl、HCl

解析試題分析：（1）溶液配制的步驟：計(jì)算、稱量和量取、溶解；所以需要的儀器玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管；故填：器玻璃棒、燒杯；
（2）溶液的pH等于7時(shí)恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，
設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5
8g×1%     x×20g

x=0.37%
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%；
（3）當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，說明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，所以溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題是結(jié)合題中信息的計(jì)算題，考查了根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O化學(xué)方程式的計(jì)算題，注意做題時(shí)要細(xì)心求對(duì)相分子質(zhì)量．