Question

（2012?白下區二模）已知草酸（H₂C₂O₄）加熱時在濃硫酸的作用下會發生分解反應，某化學興趣小組對其分解產物進行了如下探究．
【提出猜想】
（1）分解產物是一氧化碳和水蒸氣的混合物．
（2）分解產物是二氧化碳和水蒸氣的混合物．
（3）分解產物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合物．
你認為合理的猜想是

（3）

（選填序號），依據是

質量守恒定律

．
【查閱資料】
（1）濃硫酸具有脫水性，可以將有機物中的氫、氧元素按水的組成脫去．
（2）白色的無水硫酸銅遇水會變為藍色．
（3）堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．
【進行實驗】為了檢驗草酸的分解產物的成份，該小組同學將草酸的分解產物通過下圖所示的裝置（部分夾持儀器已略去）．
（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解產生了

H₂O和CO₂

．
（2）裝置D的作用是

檢驗CO₂是否已被完全除去

．
（3）證明草酸分解產生了一氧化碳的現象應包括

D中澄清石灰水未變渾濁，E中固體由紅色變為黑色，F中澄清石灰水變渾濁

．
（4）裝置B中發生反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

；裝置E中發生反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
【得出結論】草酸分解的化學方程式為

H₂C₂O₄

濃硫酸  .

△

H₂O+CO₂↑+CO↑

．
【反思與評價】從環保角度考慮，上述實驗的不足之處是

裝置F后缺少尾氣處理裝置

．

Answer 1

分析：已知草酸（H₂C₂O₄）加熱時在濃硫酸的作用下會發生分解反應，根據質量守恒定律，分解產物可能是一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合物；由實驗現象可知：裝置A中無水硫酸銅變藍，說明有水；裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳；裝置D的作用是：檢驗CO₂是否已被完全除去；證明有一氧化碳的現象是：D中澄清石灰水未變渾濁，E中固體由紅色變為黑色，F中澄清石灰水變渾濁；從環保角度考慮，裝置F后應該有尾氣處理裝置；書寫化學方程式時，要注意配平．

解答：解：【提出猜想】已知草酸（H₂C₂O₄）加熱時在濃硫酸的作用下會發生分解反應，根據質量守恒定律，分解產物可能是一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合物；故答案為：（3）；質量守恒定律（合理敘述均可）
【進行實驗】（1）由實驗現象可知：裝置A中無水硫酸銅變藍，說明有水；裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳；故答案為：H₂O 和CO₂   
（2）裝置D的作用是：檢驗CO₂是否已被完全除去；故答案為：檢驗CO₂是否已被完全除去
（3）證明有一氧化碳的現象是：D中澄清石灰水未變渾濁，E中固體由紅色變為黑色，F中澄清石灰水變渾濁；故答案為：D中澄清石灰水未變渾濁，E中固體由紅色變為黑色，F中澄清石灰水變渾濁；
（4）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；故答案為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O； Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
【得出結論】草酸在濃硫酸做催化劑和加熱的條件下生成水、二氧化碳和一氧化碳，配平即可；故答案為：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

△

H₂O+CO₂↑+CO↑
【反思與評價】從環保角度考慮，裝置F后應該有尾氣處理裝置；故答案為：裝置F后缺少尾氣處理裝置

點評：本考點考查了氣體的檢驗、質量守恒定律和化學方程式的書寫等，知識點比較多，綜合性比較強．有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；本考點主要出現在實驗題中．