Question

【題目】為了探究影響化學反應速率的因素，某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗，收集的相關數據如下表：

實驗序號	H2O2溶液的濃度%	H2O2溶液的體積/mL	催化劑/g	溫度/	收集相同體積的O2所需的時間/s
①	5	2	0.1gMnO2	20	18
②	10	2	0.1gMnO2	20	6
③	30	8	未加	40	64
④	30	8	未加	60	25
⑤	10	a	0.1gCuO	b	16

(1)過氧化氫溶液與二氧化錳反應的化學方程式____。

(2)由實驗_____(填實驗序號)知，化學反應速率與H2O2溶液的濃度有關；由實驗③和④知，化學反應速率與溫度的關系是_____。

(3)表中的數據還反映出不同的催化劑對雙氧水溶液分解的催化效果不同，則表中的a=___，b=____

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+ O2↑ ①② 溫度越高化學反應速率越快 2 20

【解析】

（1）過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣,反應的化學方程式為2H2O22H2O+ O2↑;故填：2H2O22H2O+ O2↑;

（2）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系：③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究，且溫度越高化學反應速率越快；故填：①②；溫度越高化學反應速率越快；

（3）探究不同的催化劑對雙氧水溶液分解的催化效果不同應該是催化劑的種類不同外其他條件相同，所以表中的a=2，b= 20。故填：2；20。