Question

甲、乙兩種不含結晶水的固體物質，在不同溫度下的溶解度（g/100g水）如下：

溫度 物質	0℃	20℃	30℃	50℃	80℃
甲	13.3	31.6	36.2	85.8	169
乙	35.7	36.0	36.2	36.5	37.1

根據表中的數據進行判斷，下列有關說法正確的是（　　）

• A、甲的溶解度大于乙的溶解度
• B、升高溫度可使甲的不飽和溶液轉變為飽和溶液
• C、使乙物質從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法
• D、30℃時，甲、乙兩種飽和溶液的質量百分比濃度相等

Answer 1

分析：A、由溶解度圖表可以看出兩種物質的溶解度關系為：在不同的溫度范圍其大小關系不同；
B、依據不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法為：蒸發溶劑、降低溫度、加入溶質，結合該物質特點進行判斷；
C、依據兩種結晶方法的適用范圍：溶解度受溫度的變化影響較大的，一般用降溫結晶法，溶解度受溫度的變化影響較小的，一般用蒸發結晶法，查閱該物質的溶解度變化特點后，進行判斷；
D、依據飽和溶液中溶質質量分數的計算公式進行計算、比較．

解答：解：A、由溶解度曲線判斷兩種物質的溶解度關系，一般來說，在不同的溫度范圍其大小關系不同，當溫度為30℃時，二者溶解度相等，當溫度小于30℃時，乙的溶解度大，當溫度大于30℃時，甲的溶解度大，故A錯；
B、不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法為：蒸發溶劑、降低溫度、加入溶質，甲符合一般特點：溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，所以應用降溫法不應用升溫法，故B錯；
C、從表中可以看出：乙的溶解度受溫度的變化影響較小的，一般用蒸發結晶法，故C錯；
D、根據飽和溶液中溶質質量分數的計算公式：溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可得飽和溶液中溶質的質量分數取決于該溫時的溶解度，與溶液質量無關，而此時兩物質的溶解度相等，均為36.2g，所以其溶質質量分數也相等，經計算均為26.2%，故D對．
故選D．

點評：該題考查的是溶解度問題，解答此類問題需做好幾點：能由表格準確查閱一種物質的溶解度，理解溶解度的含義并明確飽和溶液中溶質、溶劑、溶液之間的質量關系，能由溶解度特點判斷溫度變化時溶液飽和情況的變化，能利用飽和溶液中溶質質量分數的計算公式進行計算．