【題目】許多家庭做飯時使用的一種 “煤氣” 罐，罐中所裝的是液化石油氣，液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）等，
試問：
①液化石油氣屬于_____（填“混合物”或“化合物”）。
②通常情況下，液化石油氣各成分充分燃燒生成二氧化碳和水。寫出丁烯充分燃燒的化學方程式：_____
③煤氣泄漏時能聞到一股難聞的氣味，用分子觀點解_____
④煤氣泄漏在空氣中達到一定比例遇明火還會爆炸，所以做完飯一定要及時關緊閥門，關閉閥門的滅火原理為_____.
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【題目】用如圖所示裝置，在常溫下分別進行研究燃燒條件和研究氧氣性質的實驗。已知：白磷的著火點為40 ℃。
內容 | （實驗1）研究燃燒的條件 | （實驗2）研究氧氣性質 |
Ⅰ | 燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞。 | 燒杯中盛有澄清石灰水，燃燒匙中放入木炭，點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞。 |
Ⅱ | 推入適量H2O2溶液 | 推入適量H2O2溶液 |
（1）實驗1中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，原因分別是________、__________。推入H2O2溶液后，觀察到燒杯中的現象是____________。
（2）實驗2中，推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，其反應化學方程式_______，由此得出氧氣的性質是________；打開彈簧夾，還能觀察到的現象是_______，其反應化學方程式________。木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中部分溶液流入集氣瓶。
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【題目】化學實驗是培養化學素養的重要途徑。根據以下實驗回答問題：
A證明二氧化碳密度比空氣大 | B 探究可燃物燃燒的兩個條件 | C 測定空氣中氧氣的體積分數 | D 驗證木炭能和氧化銅反應 |
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（1）A 中觀察到的現象是_____。
（2）B 中水的作用是隔絕空氣和_____。
（3）C 中紅熱木炭和氧氣反應的化學方程式為_____。
（4）D 中實驗結束時，應先_____（選填“取出導管”或“停止加熱”）。
（5）對不能達到目的的實驗，你的改進措施是_____。
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【題目】為確定15.8g高錳酸鉀完全分解能產生氧氣的質量，小柯與小妍兩位同學采用方法如下。根據他們測試方法，回答及計算：
小柯：實驗測定法 | 小妍：計算法 |
在老師指導下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1120mL | 解：高錳酸鉀中氧元素的質量分數： |
（1）大家經過討論，認為小妍采用該方法計算氧氣質量錯誤。理由是_______。
A 高錳酸鉀中含氧元素
B 錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素
C 氧氣中含氧元素
（2）已知：在小柯的實驗條件下，氧氣的密度為1.429g/L，小柯得到的氧氣的質量_____（結果保留一位小數）。
（3）15.8g高錳酸鉀完全分解產生的氧氣的質量為__________（要求有解題過程）。
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【題目】小亮同學利用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。他先在燃燒匙中放入足量的紅磷，塞緊橡皮塞，然后用凸透鏡聚光照射集氣瓶中的紅磷。
(1)由于凸透鏡的聚光作用，使紅磷的溫度____，紅磷燃燒；燃燒停止后，燃燒匙里仍有紅磷，燃燒停止的原因是___。寫出紅磷燃燒的符號表達式：_____
(2)待完全反應冷卻到常溫后，打開彈簧夾觀察到的實驗現象是___，說明_____。
(3)實驗完畢后，發現集氣瓶中的水小于1/5，其原因可能是：______。(寫一點即可)
(4)實驗完畢后，集氣瓶中所剩余氣體主要是___，根據現象可知該氣體所具有的性質是：___。
(5)紅磷燃燒的三個條件：____,____,____
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【題目】化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證。以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究：
（提出問題）化學反應前后各物質的質量總和是否相等？
（猜想與假設）猜想1：不相等；猜想2：_____。
（實驗探究）甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。
甲組 | 乙組 | |
實驗方案（反應后略） |
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實驗現象 | 有氣泡產生，天平指針向右偏轉 | 鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色，天平指針沒有偏轉 |
結論 | 猜想1正確 | 猜想2正確，反應的化學方程式：_____ |
（反思與評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在_____中進行。
（優化裝置）同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，查閱資料后發現最佳裝置是B，則猜想B中氫氧化鈉具有的化學性質是_____。
（得出結論）同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。
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【題目】空氣是人類活動必需的自然資源.工業上常用分離空氣的方法制取氧氣，實驗室常用物質分解的方法制取氧氣.
（1）工業上制氧氣是_____（填“物理”或“化學”）變化.
（2）實驗室制在常溫下制取氧氣，可選用的發生裝置為_____（填編號），此法制取氧氣的符號表達式為_____。若要收集到較純凈的氧氣可選用的收集裝置為_____（填編號）。
（3）通過查閱資料得知：氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液俗稱氨水。小美同學利用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體制取氨氣，她可選擇的收集裝置為_____，若用裝置F收集氨氣，氣體應從_____（填“a”或“b”）端管口通入。
（4）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用下圖裝置_____ 。（填編號）
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【題目】為了分析生鐵中鐵的含量,某學習小組進行了實驗研究.取4g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質與放出氣體質的關系圖(見下圖).計算:
(說明:生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應.)
(1)放出氣體的質量為多少?_____。
(2)生鐵中鐵的質量分數為多少?________。
(3)將完全反應后的溶液過濾,所得溶液中溶質的質量分數為多少? (最后計算結果保留兩位小數)_______。
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【題目】下列實驗設計不能達到其對應實驗目的的是( )
A. 
測定空氣里氧氣的含量 B. 
檢查裝置的氣密性
C. 
驗證質量守恒定律 D. 
證明CO2密度比空氣的大
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