Question

為測定某純堿(Na₂CO₃)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為        ；B點(diǎn)對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)有       。
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；

Answer 1

（1）2.2g；    NaCl和HCl；   （2）88.3%

解析試題分析：（1）欲知A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，須知反應(yīng)物的質(zhì)量和反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，因產(chǎn)生的氣體全部逸出，由圖象可知A點(diǎn)時正好完全反應(yīng)，故A點(diǎn)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應(yīng)物的總質(zhì)量減去反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量：A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；因為到A點(diǎn)時已完全反應(yīng)，故B點(diǎn)時鹽酸有剩余，故B點(diǎn)時燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl、原有的氯化鈉和和過量的鹽酸；
（2）欲求試樣中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須知碳酸鈉的質(zhì)量和試樣的總質(zhì)量；由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成的二氧化碳的質(zhì)量，可求出碳酸鈉的質(zhì)量，則可求出6g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
設(shè)6g試樣中Na₂CO₃質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
=
x=5.3g
試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=88.3%
答：試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算