Question

【題目】我縣一所初中的化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行利用分解高錳酸鉀制取氧氣的實驗，試完成下列問題：

（1）通過初中化學的學習，我們知道通過多種途徑可制取氧氣，請在D、E兩處填上制取氧氣的其它方法；

A、分解過氧化氫

B、加熱分解高錳酸鉀

C、電解水

D、___________________________

E、___________________________

（2）圖中裝置有 處明顯的不足；

（3）氧氣收集完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是 （填字母，可多選）；

A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳

B．收集前，集氣瓶中未注滿水

C．收集后，集氣瓶中仍有少量水

D．未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集

（4）將12g高錳酸鉀加熱一段時間后，稱得剩余固體的質量為11．36g。試計算：

①產生氧氣的質量；

②剩余高錳酸鉀的質量。

Answer 1

【答案】（1）分解氯酸鉀 分離空氣

（2）三

（3）BD （選對一項給1分，選對兩項給2分，錯選不得分）

（4）①0.64g ②5.68g

【解析】

試題分析：（1）實驗室制取氧氣的方法有：加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀、分解過氧化氫；工業上去氧氣的方法有分離液態空氣；另外電解水也能得到氧氣；

（2）圖中加熱固體時試管口要略向下傾斜；導氣管伸入試管中太長；加熱高錳酸鉀制取氧氣時試管口要塞一團棉花，故共有三處錯誤；

（3）收集到的氧氣不純的原因可能有：沒有等氣泡連續且均勻冒出就開始收集或集氣瓶中沒有裝滿水；

（4）加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳。氧氣是氣體，會逸散到空氣中，故固體減少的質量即為生成的氧氣的質量；利用化學方程式根據反應的質量比即可計算出參加反應的高錳酸鉀的質量。

①解：產生氧氣的質量為12g-11.36g=0.64g；

②解：設參加反應的高錳酸鉀的質量為

2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 32

0.64g

6.32g

剩余高錳酸鉀的質量為 12g—6.32g=5.68g

答：剩余高錳酸鉀的質量為5.68g