Question

【題目】化學實驗課上，某同學向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐漸滴入NaOH溶液至過量．記錄滴入NaOH溶液質量（x）與生產沉淀的質量關系如圖所示．

（1）OA段發生反應的化學方程式為_______．

（2）AB段發生反應的現象為_________．

（3）C點溶液中存在的大量陰離子為______（填離子符號）．

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 有藍色沉淀生成 SO42-、OH-

【解析】

向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至過量，一開始是稀硫酸與NaOH溶液反應，此時生成物是Na2SO4和H2O，沒有沉淀生成；當稀硫酸反應完畢，硫酸銅溶液與NaOH溶液發生反應生成沉淀Cu（OH）2和Na2SO4；

（1）OA段是氫氧化鈉與稀硫酸反應，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（2）AB段是氫氧化鈉與硫酸銅反應，發生反應的現象為有藍色沉淀生成；

（3）C點氫氧化鈉溶液過量，溶液中存在的大量陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，符號為：SO42-、OH-。