Question

【題目】控制變量法是科學探究中常用的方法之一．
（1）在探究固體物質的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質的種類；②溶劑的種類；③溶質最多被溶解的質量；④溶劑的質量；⑤溫度． 如測定“某物質在不同溫度下的溶解度”，研究的是（填序號）受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變．
（2）右表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據表格內容及實驗現象回答下列問題．

溫度（℃）		20	40	50
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.0
	KNO3	31.6	63.9	85.5

①從上表可知，兩種物質的溶解度受溫度變化影響較大的是；
②20℃時，將等質量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時如圖2所示．試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”）．

Answer 1

【答案】
（1）③
（2）硝酸鉀；不飽和溶液
【解析】解：（1）測定某物質在不同溫度下的溶解度是探究在不同溫度下，在相同溶劑中溶質最多被溶解的質量；（2）①由表中數據可知溶解度受溫度變化影響較大的是硝酸鉀；②20℃時，NaCl、KNO3的溶解度分別是36.0g、31.6g，在20℃，甲燒杯中溶質沒有被全部溶解，說明甲燒杯中溶質的溶解度較小，所以甲燒杯中放入的是硝酸鉀，而氯化鈉的溶解度是36.0g，燒杯內溶質全部溶解，所以加入的等質量氯化鈉、硝酸鉀的質量不能超過36.0g，升溫到50℃，硝酸鉀的溶解度變為85.5g，所以溶液是不飽和溶液． 所以答案是：（1）③；（2）①硝酸鉀；②不飽和溶液．
【考點精析】關于本題考查的飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度的影響因素，需要了解飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解；影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2才能得出正確答案．