Question

【題目】實驗課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種，為確定該粉末的成分，同學們進行了如下探究，請你參與其中并回答問題。（己知氧化鐵不溶于水，可溶于稀鹽酸，生成氯化鐵和水，溶液呈黃色）

（提出猜想）甲組：銅粉； 乙組：銅粉和氧化鐵粉末；丙組：___________。

（設計實驗）方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的____________并振蕩，若甲組猜想正確，則實驗現象為___________。

方案2：取8g紅色粉末放入硬質玻璃管中，先通入CO，然后用酒精噴燈加熱一段時間（實驗裝置如圖1所示），停止加熱并繼續通入CO至裝置冷卻。

若乙組或丙組猜想正確，則試管內發生反應的化學方程式是_________。實驗時要先通C0再加熱的原因是________。實驗結束時是否需要將導管從澄清石灰水中取出，說明原因___________。

按方案2進行實驗，當觀察到硬質玻璃管中___________，則乙組猜想正確；等裝置完全冷卻到室溫，稱得硬質玻璃管內剩余固體質量為mg，則m的取值范圍是________。

（實驗反思）圖1虛線框內的裝置是用于吸收CO2，并收集CO：請從圖2（廣口瓶內均為氫氧化鈉溶液）中選擇最合適的裝置_____________（填序號）。

Answer 1

【答案】氧化鐵粉末 稀鹽酸 固體不溶解 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 防止一氧化碳和空氣混合加熱時發生爆炸 不需要，停止加熱后還不停的通一氧化碳 有部分黑色固體出現 5.6≤m＜8 C

【解析】

提出猜想：紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種，所以甲組：銅粉；乙組：銅粉、氧化鐵粉末，丙組：氧化鐵粉末；

設計實驗：

方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽酸振蕩，銅在金屬活動順序表中排在氫之后，若甲組猜想正確，所以實驗現象為固體不溶解；

方案2：若乙組或丙組猜想正確，固體中存在氧化鐵，則硬質玻璃管內，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

一氧化碳具有可燃性，與氧氣混合時，點燃或加熱時可能發生爆炸，實驗時要先通CO再加熱的目的是：防止一氧化碳和空氣混合加熱時發生爆炸；實驗結束時不需要將導管從澄清石灰水中取出，因為停止加熱后還不停的通一氧化碳；

數據處理：

一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，按方案2進行實驗，當觀察到硬質玻璃管中有部分黑色固體出現，則乙組猜想正確；

設：完全反應后生成鐵的質量為x。

x＝5.6g。

等裝置完全冷卻到室溫，稱量硬質玻璃管內剩余固體質量為mg，若乙組猜想正確，完全反應時剩余固體質量最小，沒有反應時剩余固體質量最大，由于用酒精噴燈加熱了一段時間，因此氧化鐵部分或全部反應，則m的取值范圍是5.6≤m＜8；

實驗反思：圖1虛線框內的裝置是用于吸收CO2，為了使CO2充分吸收，CO2應與氫氧化鈉溶液充分接觸，氣體應從長管進入，CO的密度小于氫氧化鈉溶液，收集CO時，液體從長管流出，圖2中選擇的最合適裝置是C。