Question

【題目】中和反應會放熱，現用滴管吸取末知濃度的鹽酸溶液，逐滴加入盛有40g溶質質量分數為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成如下函數圖像。

(1)用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有___________。（填化學式）

(2)驗證“中和反應會放熱”不能使用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應，是因為___________。

(3)試根函數圖像據，求鹽酸溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

__________________________

Answer 1

【答案】 NaCl、NaOH NaOH固體溶于水也會放熱，無法證明是中和放熱 14.6%

【解析】（1）當溶液處于X點時，PH大于7，說明氫氧化鈉過量，所以此時溶液中的溶質是NaCl 和NaOH，所以用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有：NaCl和NaOH；
（2）因為氫氧化鈉固體溶于水時也會產生熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”；
（3）從圖中可知，當pH=7時，表示反應恰好完全，根據反應：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH與HCl的質量關系，可求出溶質HCl的質量。
解：設溶質NaCl的質量為x。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
4036.5

40g×20% x

x=7.3g
∴溶液中溶質的質量分數= ×100%=14.6%。