Question

【題目】（10分）有①Cu－Zn ②Cu－Ag兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費者.對此，化學科學有責任加以揭露.

(1)現有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學只用稀鹽酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金 （填寫代號）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗證，這種鹽可以是 （寫一種鹽的名稱或化學式）；

(2)取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g,放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反應后，測得燒杯內剩余物質的質量共為103.5g.

①上述過程中變化的質量10g ＋ 93.7g －103.5g ＝0.2g是 (填物質的名稱或化學式)的質量；

②10 g該合金中銅的質量是多少？已知反應后的溶液中溶質全部溶解，求該溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】(1)①；硝酸銀； ⑵①氫氣；②3.5g；13.6%．

【解析】(1)合金中的銅和銀都不能與稀鹽酸發生置換反應，合金中的鋅可與稀鹽酸發生置換反應，故用稀鹽酸和必要的實驗儀器就能鑒別出飾品是假黃金；銅比銀活潑，金不如銀活潑，銅可以將銀從它的鹽溶液里置換出來，因此要證明飾品是假黃金，可滴加硝酸銀溶液來驗證；故答案為：①；硝酸銀；

（2）①根據質量守恒定律，產生氫氣的質量=10g+93.7g-103.5g=0.2g；故答案為：氫氣；

②設該合金中鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y，則

65 136 2

x y 0.2g

65:2=x: 0.2g x=6.5g

136:2=y: 0.2g y = 13.6g

因此10g該合金中銅的質量是10g-6.5g=3.5g；

該溶液中溶質的質量分數是×100%=13.6%．

答：10g該合金中銅的質量是3.5g；該溶液中溶質的質量分數是13.6%．

試題分析：(1)根據金屬活動順序表中，排在氫前的金屬能與酸反應置換出酸中的氫分析；根據活動性強的金屬能從其鹽溶液置換出活動性弱的金屬分析；（2）①根據質量守恒定律，反應前后的質量差即為生成氫氣質量；根據生成氫氣的質量，結合化學方程式中各物質的質量比計算鋅和氯化鋅的質量，從而計算合金中銅的質量及氯化鋅溶液的溶質質量分數.