Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數。
實驗一：37%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）、氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、細口瓶等
（1）實驗步驟：
①計算：配制74g質量分數為10%的稀鹽酸，需要37%的濃鹽酸的體積為mL（精確到0.1mL，下同）；需要蒸餾水的體積為mL（水的密度為1.0g/mL）。
②量取：用量筒分別量取相應的濃鹽酸和蒸餾水。
③。
④裝瓶并貼上標簽。
（2）實驗二：用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如下圖所示。

試計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。（在答題卡上寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）16.8,54.0,混和均勻
（2）20%
【解析】配制74g質量分數為10%的稀鹽酸，需要37%的濃鹽酸的體積為X，則74克×10%=X×1.19g/mL×37%，解得X=16.8ml，需要蒸餾水的體積為74mL-16.8ml×1.19g/mL=54ml。量取：用量筒分別量取相應的濃鹽酸和蒸餾水,然后混合均勻即成為要配制的溶液。

解：設參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x。

NaOH +	HCl = NaCl + H2O
40	36.5
x	36.5 g×10%

40:36.5= x：36.5 g×10%

x = 4g

氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為4g/20g×100%=20%

【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．