Question

（1）小紅用下圖裝置進行CO還原鐵的某種氧化物實驗，她先稱量硬質玻璃管的質量為66.7g，往硬質玻璃管內放入該鐵的氧化物后，稱得鐵的氧化物和硬質玻璃管的總質量是81.2g．然后通入CO并加熱，使鐵的氧化物與足量的CO充分反應，冷卻后稱得硬質玻璃管和管內殘留固體的總質量是77.2g．由此推斷，該氧化物的化學式為 _________ ；實驗完畢稱得洗氣瓶的質量增加了 _________ g．

（2）某實驗研究小組將6.5g由H₂、O₂、CO組成的混合氣體置于密閉容器中點火爆炸．冷卻至室溫，干燥后測得氣體質量為4.7g；再通入足量的苛性鈉溶液，干燥后測得剩余氣體質量為0.3g，經檢驗，這0.3g氣體是氧氣．求原混和氣體中H₂、O₂、CO的質量各是多少？

Answer 1

（1）Fe₃O₄；11
（2）解：反應生成的CO₂質量為：4.7g﹣0.3g=4.4g，生成H₂O的質量為：6.5g﹣4.7g=1.8g，
設：原混合氣體中含CO的質量為X，含H₂的質量為Y，分別與質量為m、n的O₂反應
2CO+O₂2CO₂
56　　32　　　88
X　　m　　　　4.4g

m=1.6g

X=2.8g
2H₂+O₂2H₂O
4　　32　　　36
Y　　n　　　1.8g

Y=0.2g

n=1.6g
則原混合氣體中含O₂的質量為：0.3g+1.6g+1.6g=3.5g （或：6.5g﹣2.8g﹣0.2g=3.5g）．
答：原混和氣體中H₂、O₂、CO的質量各是0.2g、3.5g、2.8g．