【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”，其模擬流程如圖：
（1）反應①的基本反應類型為______，反應②的化學方程式______．
（2）工業上用分離液態空氣 的方法制取氮氣，屬于___變化（填“物理”或“化學”）．
（3）寫出NH4Cl的一種用途：______．
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【題目】氯化亞銅在工業上應用廣泛。氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。下圖是工業制取氯化亞銅的生產流程圖。
（1）已知反應①獲得CuCl發生的是分解反應，寫出該反應的化學方程式_______。
（2）用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是__________________________。
（3）除水以外流程中可以循環利用的物質有_____________。
（4）實驗室可以用如圖甲裝置制備CuCl：
實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水。
圖乙中的A、B、C三套裝置均有足量的氧氣生成。
①實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，最宜選擇圖乙中的_____裝置(填字母序號A、B、C)。
②按要求在反應裝置甲中放入指定的實驗藥品后，發現溫度計顯示反應液溫度明顯低于室溫，原因可能是 _________________________________________。
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【題目】某工廠欲從含有CuS04的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如圖：
（1）操作Ⅰ的名稱是______，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有______．
（2）加入過量A物質的化學式是______，A過量的目的是______，
反應的化學方程式是______．
（3）加入適量B物質的化學式是______．
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【題目】某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案：
（1）試管乙反應的化學方程式為：_________；
（2）同學們經討論后認為該方案可以優化，_________試管的實驗是多余的。同學們通過實驗探究得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為_________________________。
（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究：
【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？
【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加_____________________。
①若無氣泡產生，則不溶物的成分是________________________。
②若有氣泡產生，則不溶物中一定含有______________________。
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【題目】下列是某興趣小組制取、收集并檢驗CO2的有關實驗操作，其中錯誤的是
A. 甲圖中推動注射器時，長頸漏斗下端冒氣泡，說明氣密性良好
B. 乙圖中長頸漏斗下端要伸入液面下，是為了防止氣體逸出
C. 丙圖裝置可以測量CO2的體積，植物油是為了防止CO2氣體溶于水
D. 丁圖中為了檢驗CO2，滴入的試劑為澄清石灰水
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【題目】探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質析出，還有無色無味氣體產生的“異常”現象．推測該氣體可能是
A．氫氣 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
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【題目】下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是
A. Na+、K+、Cl-、CO32- B. H+、Na+、CO32-、SO42-
C. NH4+、K+、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-
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