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化學活動日，小冉和老師共同完成以下酸和堿反應的探究實驗。

（1）請依據上圖完成實驗：

實驗步驟	實驗現象	結論
①向燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。	①溶液顏色； ②不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成為止。	該反應的化學反應方程式為。

（2）小冉選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

①以上設計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案      。
②請分析另外兩個方案錯誤的原因：                                 ；
                            。

（1）①紅色 ② 無色，2NaOH+H₂SO₄ ="=" 2H₂O + Na₂SO₄
（2）①三，②方案一中硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應生成沉淀，不能判定硫酸過量；方案二中酸堿反應后得到中性物質遇酚酞也顯無色，不能判定恰好完全反應。

解析試題分析：（1）堿性溶液能使酚酞變紅，當酸堿恰好完全反應時，溶液呈中性，酚酞不變色；
（2）方案一中硫酸鈉也能夠和氯化鋇反應生成沉淀，不能判定硫酸過量；方案二中酸堿反應后得到中性物質遇酚酞也顯無色，不能判定恰好完全反應。
考點：中和反應

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）
體操運動員在完成單杠、吊環項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究。
已知：MgO+2HCl = MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl = MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量樣品，如圖所示進行實驗。觀察到a試管中有氣泡產生，b試管中產生的現象是____________。則證明“鎂粉”中一定含有MgCO₃。

②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成__________。小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管口無明顯現象，證明“鎂粉”中______________。
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)₂
【實驗過程】
Ⅰ。用MgO、Mg(OH)₂和MgCO₃三種固體分別做性質實驗。分別取0.5 g三種固體粉末，每次取樣方法如下圖所示：

逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數點后1位）

	MgO	Mg(OH)₂	MgCO₃
消耗稀鹽酸的體積 /mL	10.4	7.2	5.0

Mg(OH)₂與鹽酸發生中和反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ。取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。
【實驗分析及結論】
“鎂粉”不只含有MgCO₃。理由是____________________________________
【實驗反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119 mL和140 mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO₃的質量分數為___________，“鎂粉”中除MgCO₃外的另一種物質為_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某研究性學習小組的同學在一次探究活動中，對一份純堿樣品（含有少量氯化鈉）的純度進行測定，請你參與并回答有關問題。

⑴ 甲同學進行如下操作：
① 組裝好如圖儀器，并檢查___________ ；
② 取6.0g試樣放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③ 稱量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質量；
④ 打開分液漏斗旋塞滴入鹽酸，直到不再產生氣泡為止；
⑤ 再次稱量裝置C 的總質量；
⑥ 計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。
⑵ 上圖B裝置的作用是______________； D裝置的作用是__________________________。
【意外發現】C瓶中石灰水沒有變渾濁，同學們感到驚奇并產生了探究的欲望。
【提出猜想】原因猜想：
①是生成的氣體中混有鹽酸揮發出來的HCl；
②是生成的氣體流速太快，與石灰水反應產生了可溶性物質[經查資料分析可溶性物質是Ca(HCO₃)₂，它能與酸反應生成CO₂等物質]。
【實驗探究】
甲同學取少量實驗后C瓶溶液于試管中，向其中依次滴加足量稀HNO₃和AgNO₃溶液，無氣泡但有沉淀產生。據此判斷只有猜想  __（填“①”或“②”）成立。
【交流討論】
對于如何改進實驗，乙同學認為：應將鹽酸換成稀硫酸，新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液；丙同學認為：應在裝置A和B中間插入一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置以吸收HCl（CO₂不溶于飽和NaHCO₃溶液，也不與其反應），并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液。
大家討論后認為：乙同學的方案可行而丙同學的方案不可行。
【請你評價】
丙同學方案不可行的原因是                                               。
【教師點撥】
即便換成稀硫酸和NaOH溶液，反應前后裝置中存在的CO₂也會使測定出的樣品純度不準確。
【請你改進】
在上述基礎上，你的措施是                                                。
同學們仍稱取6.0g試樣，用改進完善后的方案重新實驗。
【數據處理】
裝置C實驗前后兩次稱量的質量差為2.2g，則樣品的純度為           _。（列出計算過程）
【實驗反思】
若不用上述方法，而用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質量分數，可選用的試劑是                    。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小燕同學在實驗室發現一瓶標簽破損的無色液體（如圖），她根據目前所學的知識，大膽猜想并設計實驗進行驗證，請你參與她的探究。

提出假設：該無色液體可能是______或___________

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

(9分)下圖為實驗室常用的實驗裝置。回答問題：

（1）標號儀器的名稱：①     ；②     。
（2）A、F組合制氧氣，氧氣收集完畢，應先   （填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”）。
（3）用B、D組合制取氣體的化學反應方程式                          。
若將發生裝置由B改為C，其優點是                                。
（4）硫化氫氣體（H₂S）有毒，溶于水形成酸。用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發生復分解
反應制得H₂S，反應化學方程式為     。某同學用下圖G、H 、I組合收集H₂S。

①G收集H₂S，說明其密度比空氣     （填“大”或“小”）。
②各裝置的作用：H     、I     。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小明同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡。為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究。
【探究一】小組同學根據所學的化學知識設計并進行了如圖所示的實驗。

　　要保證實驗的效果，實驗裝置要有良好的氣密性，檢查A裝置氣密性的方法是
                                                 。
實驗中觀察到如下現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺。由此同學們得出結論：生成的兩種氣體分別是              、          （填化學式）。
【探究二】
（1）實驗過程：
教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na₂CO₄），小組同學進行了如下實驗探究：

（2）提出問題：無色溶液X中的溶質有哪些物質？
（3）猜想與假設：根據以上實驗現象，X溶液中一定存在的溶質是        ；還可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一種或幾種。
寫出上述實驗探究中②反應的化學方程式                                     。
（4）查找資料：
資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；
氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發生如下反應：Na₂CO₃+ CaCl₂===CaCO₃↓ +2NaCl
資料2：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應產物相同。
（5）實驗過程：小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗。請將下列實驗方案填寫完整。

實驗操作	主要實驗現象	結論
①		證明溶液中有Na₂CO₃
②		證明溶液中既無NaHCO₃又無NaOH

（6）實驗反思：①根據資料，NaHCO₃溶液能與石灰水反應生成白色沉淀。于是，同學們猜想：碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否反應？（如反應，請寫出化學方程式，如不反應此空不填）。②Na₂CO₃、NaHCO₃兩種物質性質上既有共性又有差異，其差異性可用于鑒別、。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

驗證某混合氣體含有CO和H₂，并除去含有的少量CO₂雜質。甲同學進行了如下實驗：

（1）A中氫氧化鈉溶液的作用是，B中濃硫酸的作用是吸收水分，觀察到C中黑色氧化銅變，D中澄清石灰水變渾濁，寫出Ｄ中反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）乙同學認為上述實驗現象不能確定混合氣體含有H₂，他改進實驗后證明了混合氣體中含有H₂。請寫出乙同學的實驗改進方法和現象。從環境保護角度，該實驗中最后導出的尾氣處理方法是。
（3）丙同學對A裝置反應后的溶液成分進行驗證，請根據實驗現象填寫下列空白處：

實驗操作過程	實驗現象	實驗結論
Ⅰ.取待測液少量于試管中，向其中滴加適量溶液	產生白色沉淀	溶液中含Na₂CO₃
Ⅱ.將上述反應后的混合物靜置后，再向上層清液中加入溶液。	溶液呈紅色	溶液中含NaOH

若將Ⅱ中加入的溶液換成（寫化學式），也可得出Ⅱ中相同的結論。
寫出相應的化學方程式為：。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

同學們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究。
【推理假設】上述兩種物質發生反應的化學方程式為：                               ，由此
推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸。
【實驗探究】（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的           溶液。

②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到                ，確定廢液中一定沒有鹽酸。
（2）確定廢液中是否含有Na₂CO₃：某同學選用           測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃。
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計。

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一	適量Ca(NO₃)₂溶液	過濾、蒸發結晶	不可行，理由是：
二	稍過量的		可行

（4）拓展運用：
按如下圖方案分離BaCl₂和NaCl的固體混合物時，Ｘ溶液中溶質是。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

甲、乙、丙、丁四位同學在探究實驗時發現了個意外的現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色，可是過了一會兒紅色就消失了。這是什么原因呢？他們依據所學的化學知識，分別對意外現象的成因做了如下猜想：
甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應使紅色消失；
丁：可能是氫氧化鈉溶液的濃度過高引起的；
（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：；
（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是
（3）四位同學討論后認為要驗證丙同學的猜想，還需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？

通過以上實驗，四位同學觀察到的現象是：溶液先變成紅色，過了一會兒紅色仍然消失。
（4）若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？

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