Question

7．通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到粗鹽．粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）．工業上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產流程如圖所示：請回答下列問題：

（1）已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是過濾．
（2）加入過量的碳酸鈉溶液的作用是除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應的化學方程式為（任寫一個）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）在蒸發操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺．
（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量為5.1g，則下列分析正確的是CE．
A．精鹽的產率一定為98.04%       B．精鹽的產率一定為102%
C．蒸發操作中可能有水分沒有蒸干  D．溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解
E．除雜過程中有NaCl生成．

Answer 1

分析 （1）根據過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來進行分析；
（2）根據加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂進行解答；
向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃進行解答；
（3）根據在蒸發操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺進行分析；
（4）根據計算粗鹽提純的產率時，粗鹽必須全部溶解，氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過程中會生成氯化鈉等知識進行分析．

解答 解：（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是過濾；
（2）根據加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂進行解答；
向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）在蒸發操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺；
（4）計算粗鹽提純的產率時，粗鹽必須全部溶解，氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過程中會生成氯化鈉，所以
A．精鹽的產率可能為98.04%，故錯誤；
B．精鹽的產率可能為102%，故B錯誤；
C、蒸發操作中可能有水分沒有蒸干，可能導致產率偏大，故正確；
D．溶解操作中粗鹽必須全部溶解，故錯誤；
E．除雜過程中有NaCl生成，故E正確．
故選：CE．
故答案為：（1）過濾；
（2）除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；NaOH+HCl=NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺；
（4）CE．

點評 本題考查粗鹽提純食鹽等知識，熟練掌握操作的步驟及實驗的注意事項是解題的關鍵，屬于基礎性的考查，難度不大．