Question

【題目】鈣元素是一種重要的金屬元素，它形成的物質種類很多。

（1）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。

某實驗探究小組的同學通過查閱資料得知：CaH2能與H2O反應生成Ca（OH）2和H2，請你寫出該反應的化學方程式：_____。

（2）實驗探究小組將Na2CO3溶液滴加到Ca （OH）2 溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

[提出問題]濾液中溶質的成分是什么？

[作出猜想]

猜想一： NaOH；.猜想二： NaOH 和Ca （OH）2； 猜想三： NaOH和_____；猜想四： NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2

經過討論，大家認為猜想四不合理，原因是_____；

[實驗過程]

實驗步驟	現象	結論
實驗I ：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液	_____	猜想二不成立
實驗Ⅱ：另取濾液，向其中加入足量_____	產生氣泡	猜想_____成立

[拓展延伸]在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮_____。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 Na2CO3和Ca（OH）2會反應，兩者不能共存 無明顯現象 稀鹽酸 三 可溶性反應物是否過量或可溶性反應物是否剩余

【解析】

（1）氫化鈣（CaH2）遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣，化學化學方程式；

（2）作出猜想：

氫氧化鈣和碳酸鈉反應時，可能恰好完全反應，這時的濾液中含有的溶質是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量時，濾液中含有的溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉。猜想三： NaOH和Na2CO3；

猜想四的猜想肯定是不合理的，因為Na2CO3和Ca（OH）2會發生反應，兩者不能共存；

實驗過程：

實驗I：氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。取濾液，向其中滴入適量Na2CO3，如沒有明顯現象，說明沒有氫氧化鈣，則證明猜想二不成立；

實驗I：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產生氣泡，則說明有Na2CO3，證明猜想三成立；

拓展延伸：

根據以上分析可知，在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮可溶性反應物是否過量或可溶性反應物是否剩余。