Question

【題目】某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。

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（探究一）氫氧化鈉與二氧化碳反應。甲同學設計如圖一所示實驗：

（1）實驗現象為_____，甲由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。有同學認為甲方案不完善，理由是_____，為使實驗更加嚴謹，你認為應該補做的實驗是_____。

（探究二）氫氧化鈉和鹽酸反應時放熱。乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，滴加過程中溫度變化如圖二所示。

（2）反應的化學方程式為_____，根據圖二分析混合溶液溫度變化的原因___。

小組內其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論”，你認為_____（選填“合理”或“不合理”），請說明理由____。

（探究三）丙將甲和乙實驗后的溶液混合，未發現明顯現象。

（3）現將混合液中的氯化鈉提純析出，具體操作為_____。

（查閱資料）碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸分步反應，第一步生成碳酸氫鈉和氯化鈉。

丁同學向106g 10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入3.65%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量變化如圖三所示（不考慮CO2的溶解）。

（4）請寫出A→C段發生反應的化學方程式_____，若B點對應橫坐標為150，則其縱坐標為____。

Answer 1

【答案】塑料瓶變癟（或扁） 氫氧化鈉溶液中有水，二氧化碳能溶于水并能與水反應 將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實驗現象進行對比。（或向產物中加入稀鹽酸，如產生大量氣泡，則說明二氧化碳和氫氧化鈉發生反應。合理即可） NaOH + HCl = NaCl + H2O 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱，使滴加過程中溫度升高，反應結束鹽酸過量，鹽酸冷卻混合液（或散熱）使溫度下降。（合理即可） 不合理 氫氧化鈉固體溶解也會放熱 向溶液中滴加過量（或適量）鹽酸至不再產生氣泡后蒸發結晶 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O 2.2

【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應后，內部氣體減少，壓強降低，外界大氣壓將瓶子壓癟；由于氫氧化鈉溶液中有水，二氧化碳能溶于水，且與水反應生成碳酸，也能使二氧化碳減小，造成壓強變化，因此為了排除此影響，所以需要進行對比試驗，加入等體積的水，觀察與加入氫氧化鈉溶液的現象，進行對比，驗證實驗結論；

（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式NaOH + HCl = NaCl + H2O；酸堿中和反應為放熱反應，會使反應溫度升高，反應結束后，不再放熱，溫度開始降低，加入鹽酸后，溶液體積變大，使得溫度下降更快，當加入鹽酸至一定量，沒有熱量變化，溫度趨于平穩；氫氧化鈉固體溶解時，會放出熱量，溫度升高較大，與上述溫度變化不同，因此不能直接將稀鹽酸滴入到固體氫氧化鈉中；

（3）結合題意，乙中溶液的溶質是稀鹽酸和氯化鈉；混合后沒有明顯現象，說明甲中存在的溶液溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，兩者混合后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，因為混合后沒有明顯現象，說明稀鹽酸已經反應完，不能和碳酸鈉繼續反應，因此混合后溶液溶質一定有氯化鈉和碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，為了得到氯化鈉，則可以加入足量的鹽酸，將碳酸鈉、氫氧化鈉全部轉化為氯化鈉，通過蒸發結晶得到氯化鈉晶體，過量的鹽酸被加熱揮發；

（4）根據題目信息，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，此時沒有氣體生成，而A點之后有氣體生成，說明是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑ + H2O；設碳酸鈉第一步消耗鹽酸的量為，碳酸鈉質量=106g×10%=10.6g，B點時消耗鹽酸的質量=150g×3.65%=5.475g，

=3.65g

所以在A到B之間消耗鹽酸質量=5.475g-3.65g=1.825g，設生成二氧化碳的質量為，

=2.2g

所以B點對應的縱坐標為2.2。