Question

某同學做實驗時發現，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現．為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗．請你完成實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	結論和反應的化學方程式
1、	白色粉末溶于水，形成無色溶液．	----------
2、	酚酞變紅．	溶液呈堿性，含有________________離子．
3、	溶液由紅色變為無色，并有氣泡產生．產生的氣體能使燃著的木條熄滅．	溶液中含有____離子． 白色粉末中有氫氧化鈉變質生成的_____________________________________． 產生氣體的方程式為：_________________

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳可生成碳酸鈉，碳酸鈉溶于水形成的碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳不支持燃燒而使放在管口的燃燒的木條熄滅．
解答：解：2、溶液能使酚酞變紅，說明溶液中含有氫氧根離子而呈堿性；
3、管口燃燒的木條熄滅，說明滴入稀鹽酸反應放出了不支持燃燒的氣體；由于氫氧化鈉吸收二氧化碳可生成碳酸鈉，碳酸鈉又可與鹽酸反應放出不支持燃燒的二氧化碳氣體，因此根據滴入鹽酸后管口燃燒的木條熄滅的現象，可判斷溶液中含有碳酸鈉溶解時電離出的碳酸根離子；碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑．
故答案為：2、氫氧根（OH^一）；3、碳酸根（C0₃^2一），碳酸鈉（Na₂CO₃），Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑  （其他合理答案給分）
點評：氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉而使溶液變質，為檢驗是否變質，可采取滴加鹽酸觀察是否有氣體二氧化碳放出．