Question

化學反應遵循質量守恒定律。
（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質量變化可用圖一表示，則：M₂與M₁質量差表示的質量是    (填序號)

A．生成MgO的質量；        B．Mg的質量；
C．參加反應的O₂的質量；     D．多余的O₂的質量。
（2）小鳳又在一本參考書上發現，鎂也能在二氧化碳中燃燒！于是她做了這個實驗（如圖三），將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發現鎂條劇烈燃燒，發出白光，放熱，產生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據上述現象，寫出該反應的化學方程式：                       ；這個實驗還引發了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的發現，你認為新的發現是                 （填序號）：

A．在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒；
B．活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火；
C．燃燒不一定需要有氧氣。

Answer 1

（1）C  (2) 2Mg+CO₂C+2MgO   ABC

解析試題分析：（1）鎂在空氣中燃燒是與氧氣的反應，反應后生成氧化鎂，根據質量守恒定律，氧化鎂的質量等于鎂和參加反應的氧氣的質量和；從圖示可以看出，M₁表示反應前固體的質量，即鎂條的質量；M₂表示反應后固體的質量，即氧化鎂的質量，則M₂-M₁就表示參加反應的氧氣的質量。故選C
（2）根據題意，結合質量守恒定律（化學反應過程中，元素種類不變）可知，該反應是鎂和二氧化碳反應，生成了碳和氧化鎂，故反應的化學方程式為2Mg+CO₂C+2MgO；
由于鎂能在二氧化碳中燃燒，故可知：
A．在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒，正確；
B．由于活潑金屬能與二氧化碳反應，故活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火，正確；
C．根據題意分析，燃燒不一定需要有氧氣，正確。故選ABC
考點：質量守恒定律及其應用，書寫化學方程式
點評：對于質量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應”、“質量”、“總和”這四個關鍵詞。