Question

【題目】為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖．

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g；
（2）計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）6.6
（2）

設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

160 3×44

x 6.6g

解得x=8g

樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%

答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

【解析】解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質(zhì)量，由圖象知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6﹣100.0=6.6g；
（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g

解得x=8g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%
答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
故答案為：（1）6.6；（2）答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
（1）利用反應(yīng)前后氫氧化鈉的增重即為二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合分析圖象可得二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的已知量，設(shè)出未知量三氧化二鐵，利用化學(xué)方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， 列比例式，即可求出三氧化二鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；分析圖表中數(shù)據(jù)時(shí)，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時(shí)所說(shuō)明的問(wèn)題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．