Question

一個國家生產和耗用純堿的水平是衡量這個國家化學工業的重要標志之一．
（1）我國化學家侯德榜創立的聯合制堿法基本原理：
①NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+

 

（方程式已配平）
②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
（2）某同學在實驗室驗證上述反應．請計算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH₄HCO₃固體，一段時間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入

 

g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實驗狀態下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細的NH₄HCO₃固體，一段時間后，靜置、過濾得

 

g碳酸氫鈉晶體．

Answer 1

分析：（1）利用質量守恒定律解決．
（2）①利用質量守恒定律可知鈉的質量在反應前后不變，利用氯化鈉的鈉元素質量可求碳酸氫鈉的質量，要想析出則必然大于8.4g
②利用方程式可求生成了多少碳酸氫鈉，再利用溶解度知識求析出的碳酸氫鈉的質量．

解答：解：（1）可根據質量手很定律，元素在化學反應前后不變的知識解決．
故答案為：NH₄Cl
（2）①碳酸氫鈉要想析出不需大于8.4g，依據質量守恒定律鈉元素反應前后不變．
則需氯化鈉的質量=

8.4g× 23 84

23 58.5

=5.85g
②設58.5g氯化鈉可生成碳酸氫鈉的質量是x
NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl
58.5           84
58.5g           x

58.5

58.5g

=

84

x

x=84g
由于200g誰能溶解16.8g碳酸氫鈉，所以會析出碳酸氫鈉的質量是84-16.8=67.2g
故答案為：5.85g；67.2g

點評：此題是一道綜合計算題，解題的關鍵是能對溶液的計算以及化學方程式的計算結合起來，此題對訓練學生良好的分析問題的能力有一定幫助．