Question

小明發現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。

［查閱資料］

①真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；

②銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]，

堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂ 。據上述資料可推知，堿式碳酸銅

由         種元素組成。

［實驗探究］

將該枚生滿銅綠的戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為藍綠色。

（1）小明認為：氣體中除了含有CO₂外，還可能含有的氣體是            。產生該氣體的化學反應方程式為                        。

（2）小華認為藍綠色溶液中除含有氯化鋅外，還應該含有       、      。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現象：①           ，②            ，從而證實了自己的觀點。

（3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。發生反應的化學方程式為                          。結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是             。

（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的質量分數，取一枚同材質的“金戒指”，

稱得質量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處

理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽

略不計）。則“金戒指”中銅元素的質量分數是多少？（寫出計算過程）

 

Answer 1

【答案】

［查閱資料］②4

［實驗探究］

（1）H₂  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

（2）CuCl₂  HCl（答案可互換）

①有氣泡產生    ②有紅色物質析出（溶液顏色變淺）（答案可互換）

（3）Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe    Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）       

（4）80%   

【解析】

試題分析：堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂，依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知，堿式碳酸銅由C、H、O、Cu 四種元素組成；

由于生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金，鋅能與鹽酸反應生成氫氣：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，故還可能含有的氣體是氫氣；

溶液變為藍色，說明溶液中含有銅離子，即含有氯化銅；加入的是過量稀鹽酸，那么還含有鹽酸；鐵能和氯化銅溶液發生置換反應生成銅和氯化亞鐵，還能和鹽酸反應生成氫氣，故現象為有紅色物質析出、有氣泡產生；

FeCl₂溶液中加入鋅粒，由于鋅比鐵的金屬性更強，故能把鐵置換出來：Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe ，結合鐵能把銅置換可知它們的活動性順序是：

Cu＜Fe＜Zn ；

（4）CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80%

3.8gCuO中m(Cu)＝3.8g×80%＝3.04g

據Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中m(Cu)＝3.04g

“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80%

考點：金屬活動性、常見反應、質量守恒定律