Question

【題目】某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質質量分數，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進行測定。實驗設計：

甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。

乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，測定產生二氧化碳的體積0.4L(20℃、標準大氣壓,二氧化碳的密度為1.977g/L)計算鹽酸濃度。

【數據處理】：

(1)你認為哪一種實驗方法不準確，請說明原因_______________________________。

(2)請利用你認為實驗合理的一組數據計算該鹽酸的溶質質量分數為__________。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 乙組數據不準確，原因：測量的水的體積小于生成氣體的體積； B、C之間的導管內實驗前無水，實驗后有水；內外氣壓相同時，二氧化碳無法將相應體積的水壓入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反應后的溶液中 7.3%

【解析】(1)乙組數據不準確，原因：測量的水的體積小于生成氣體的體積；B、C之間的導管內實驗前無水，實驗后有水；內外氣壓相同時，二氧化碳無法將相應體積的水壓入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反應后的溶液中。(2)根據甲數據計算，設參加反應的HCl質量為，消耗碳酸鈣質量為5g3g=2g。

73 100

2g

=1.46g

鹽酸的溶質質量分數為： 。