Question

18．已知碳酸鈣與氯化鈣的混合物共重10.9克，加入93.5克稀鹽酸恰好完全反應，稱得反應后溶液的質量為100克．
（1）生成二氧化碳4.4克．
（2）求反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量等于氯化鈣和碳酸鈣的混合物的質量加上稀鹽酸的質量減去反應后剩余物質的總質量；
（2）根據化學方程式利用生成的二氧化碳的質量計算出混合物中碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量，溶質有兩部分，一是生成的氯化鈣，一是原混合物中的氯化鈣，原混合物中的氯化鈣可以用混合物的質量減去碳酸鈣的質量獲得，最后利用質量分數公式計算即可．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=10.9g+93.5g-100g=4.4g；故填：4.4；
（2）設原混合物中含有碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111              44
x                     y                4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=11.1g
反應后溶液中溶質的質量分數：$\frac{10.9g-10g+11.1g}{100g}×100%$=12%
答：反應后溶液中溶質的質量分數為12%．

點評 本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養學生的綜合分析能力和計算能力．