Question

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“曬鹽”得到的是粗鹽。粗鹽除含NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質

(1)有關粗鹽提純的實驗操作合理的是___(填序號)。

A 溶解前用玻璃棒研磨大顆粒粗鹽

B 過濾時液體的液面要低于濾紙邊緣

C 蒸發時要不斷攪拌直至水分全部蒸干

D 實驗結束用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到指定容器中

(2)粗鹽進行精制，流程如圖。

溫合液Ⅲ經過“過濾”操作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___(填化學式)

(3)加入過量的NaOH溶液的目的為___(用化學方程式表示)。

(4)實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是___。

Answer 1

【答案】BD CaCO3和BaCO3 MgCl2+2 NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓ 除雜質過程中新生成了氯化鈉

【解析】

（1）

A、研磨大顆粒粗鹽應該用研缽和杵，選項操作不合理；

B、過濾時要使液體的液面低于濾紙邊緣，選項操作合理；

C、蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，加熱到出現較多量固體時停止加熱，利用蒸發皿的余熱蒸干濾液，不能加熱直至水分全部蒸干，選項操作不合理；

D、實驗結束用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到指定容器中，選項操作合理，故符合題意的填BD；

（2）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉還和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以混合液III經過“過濾”操作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，故填CaCO3和BaCO3；

（3）加入過量的NaOH溶液的目的是除盡溶液中的鎂離子，使氯化鎂和氫氧化鈉完全反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，方程式故填MgCl2+2 NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓；

（4）在除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質的過程中，以及最后酸化過程中都新生成了氯化鈉，使得實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，故填除雜質過程中新生成了氯化鈉。