Question

A～I為初中化學中常見物質。已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍色沉淀，G、I均為只含有一種溶質的溶液，甲為鋅粉和鐵粉的混合物。“→”表示物質間存在著相應的轉化關系（部分生成物末標出），它們之間的關系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）A的化學式是            。
（2）寫出B與I反應的化學方程式：                                         。
（3）將溶液G與甲充分反應后過濾，得到濾渣E和濾液F，向濾渣E中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾液F中一定含有的陽離子是              。

Answer 1

（1）CaO   （2）Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaOH  （3）Zn²⁺、Fe²⁺

解析試題分析：根據題意分析，C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣；再根據圖示，B能與I反應，生成C碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，結合復分解反應相互交換成分的特征可知，B、I分別是碳酸鈉和氫氧化鈣；又A為金屬氧化物，且A能與水反應生成B，可知B是堿溶液，即為氫氧化鈣，所以A是氧化鈣，I是碳酸鈉；再根據圖示，氫氧化鈉能與G溶液反應，生成D藍色沉淀，同樣結合復分解反應相互交換成分的特征可知，D為氫氧化銅沉淀。
（1）根據上面的分析可知，A為氧化鈣，故化學式為CaO。
（2）B與I的反應即為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式為Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaOH。
（3）根據上面的分析，由于G和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，可知G為銅鹽；又因為甲為鋅粉和鐵粉的混合物，故其加入銅鹽中后會發生三個反應，即鋅與銅鹽反應生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，鋅與反應生成的亞鐵鹽反應生成鐵和鋅鹽；由于向濾渣E中加入稀鹽酸，無明顯現象，則說明沒有氫前金屬的剩余，所以溶液中一定含有Zn²⁺、Fe²⁺；由于無法確定銅是否被完全置換出來，故無法確定溶液中是否含有銅離子。
考點：物質的鑒別、推斷，金屬活動性順序及其應用，書寫化學方程式
點評：在解此類題時，先要找準“題眼”，即有特征的物質或反應現象等，然后再根據題中的條件進行推導即可；此外，熟練掌握復分解反應的特征，以及常見酸堿鹽的特性，是解答本題的關鍵。