Question

【題目】宏觀和微觀相結合是認識物質結構的有效方法之一。

(1)1~18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如下圖。X、Y、Z、W表示的元素分別為O、Mg、Al、Cl,試回答下列問題:

①單質W2與單質Y的反應中,Y原子______ (填“得到“成“失去”)電子,其形成的離子符號為_____________。

②X、Z形成的化合物為______(填物質名稱)。

③原子序數(shù)分別為2和10的原子最外層電子數(shù)不一樣,但在元素周期表中都處于同一族,從原子結構上分析其原因:____________

(2)下圖為Zn和 NaHSO4溶液反應的微觀示意圖,回答下列問題:

①實際與Zn反應的粒子是____________

②寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式:_________________

Answer 1

【答案】 失去 Mg2+ 三氧化二鋁(或填氧化鋁) 最外層都是相對穩(wěn)定結構(或最外層電子數(shù)都填滿) H+ Zn +2NaHSO4 = ZnSO4 + Na2SO4 + H2↑

【解析】本題考查了原子核外電子排布，化學反應的微觀模擬示意圖。解題的關鍵是依據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律、化學反應的實質并結合圖示依據(jù)相關的知識進行分析。

(1)①Y是鎂元素，根據(jù)1~18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖，可知Y原子的最外層電子數(shù)為2，在化學變化中易失去2個電子，形成穩(wěn)定結構，離子符號為：Mg2+；

②鋁元素和氧元素形成的化合物中，鋁元素化合價是+3，氧元素化合價是-2，形成的化合物的化學式是Al2O3，物質的名稱是三氧化二鋁(或填氧化鋁)；

③原子序數(shù)分別為2和10的原子最外層電子數(shù)不一樣，但在元素周期表中都處于同一族的原因是最外層都是相對穩(wěn)定結構(或最外層電子數(shù)都填滿)；

（2）①由圖中信息可知，發(fā)生改變的氫離子和鋅原子，其他微粒沒有改變，實際與Zn反應的粒子是H+；

②由圖中信息可知，燒杯中發(fā)生反應的是Zn和 NaHSO4反應生成ZnSO4 、Na2SO4 和 H2，化學方程式是Zn +2NaHSO4 = ZnSO4 + Na2SO4 + H2↑。