Question

【題目】某興趣小組為了研究露置于空氣中純凈的生石灰變質情況，進行了如下實驗：

則下列結論錯誤的是（ ）
A.A轉化為B過程中鈣元素的質量分數逐漸減小
B.如無濃硫酸，則粉末B中CaO質量測定值偏小
C.粉末B中CaCO3的質量為5克
D.粉末B中CaO的質量為16.6克

Answer 1

【答案】B
【解析】A、由質量守恒定律可知A轉化為B過程中鈣元素的質量不變，但是由于吸收水和二氧化碳氣體，固體的質量增加，鈣元素的質量分數逐漸減小，A不符合題意；

B、如無濃硫酸，氣體C中的水分會被燒堿固體一同吸收，固體增重偏大，計算得到碳酸鈣的質量偏大，相應吸收水的質量偏小（A到B增加29g-25g=4g為吸收二氧化碳和水的總和），計算所得氫氧化鈣的質量會（比碳酸鈣的質量偏大的質量）更小，則粉末B中CaO質量測定值偏大，B符合題意；

C、氫氧化鈉溶液質量增加的質量即為二氧化碳的質量，為2.2g；

設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	2.2g

x=5g，C不符合題意；

D、A到B增加29g-25g=4g，吸水水分質量為4g-2.2g=1.8g

設B中氫氧化鈣的質量為y

CaO+	H2 O═	Ca（OH）2
	18	74
	1.8g	y

y=7.4g

粉末B中含有CaO的質量為：29g-5g-7.4g=16.6g，D不符合題意。
所以答案是：B。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．